主要差异共价(main difference covalent) vs. 离子键(ionic bonds)

元素的本质是在它们之间形成键，以便变得稳定。共价键和离子键是元素相互结合的两种不同方式。共价键和离子键的主要区别在于，离子键发生在静电相互吸引的两个物种之间，而共价键则通过它们的外壳之间的电子共享而发生共价键。一般来说，金属元素倾向于形成离子键，非金属元素倾向于形成共价键。

什么是离子键(an ionic bond | how ionic bond)？

如上所述，离子键是原子间静电力的结果，这些静电力由于具有相反的电荷而相互吸引。每个元素都试图在外壳上实现稳定的电子构型（惰性气体的电子构型）。惰性气体的电子结构阻止了原子进一步的反应，因为它们已经很稳定了。因此，自然界中电子不稳定的元素往往会释放出任何额外的电子或接受丢失的电子数，以获得最接近的惰性气体构型。离子就是在这个原理下形成的。

为了获得稳定的电子构型而放弃多余电子的原子最终会带正电（由于带负电电子的丢失），这些被称为“阳离子”。类似地，当一个原子接受电子以完成最后的壳层构型时，它们就带负电（由于带负电电子的增加），这些被称为“阴离子”。因此，根据定义，阴离子和阳离子之间形成了离子键。

Ionic compounds tend to be solid in nature, and they usually have very high melting points as the ionic bonds are quite strong; in fact it is the strongest type of chemical bond that exists. I*** can be atomic or molecular in nature. i.e. CO32- is a molecular anion. Few examples of ionic compounds are NaCl, MgCl2, etc.

什么是共价键(a covalent bond | how covalent bond)？

共价键比离子键弱得多，因此，大多数共价化合物存在于气相中。如上所述，原子需要形成电子才能获得稳定的电子构型。第三种方法（除了在离子键的例子中提到的给予和接受电子之外）是通过共享电子。

In this method, both atoms taking part in the formation of the compound get to share the required number of electr*** (usually with one donor atom and an acceptor atom looking for the same amount of electr***) in a common overlapped orbital space. It is important that the atoms come into close proximity of each other for the orbital overlap before the electron sharing takes place. Therefore, in this case, neither atom will be electrically charged but will remain neutral. The overlapping can take place in linear fashion or in a parallel manner. When it is directed and linear, the bond type is called a “σ bond” and in the other case, it is a “π bond”. Furthermore, this sharing of electr*** can take place between similar type of atoms as well as different types of atoms. When the involved atoms are similar, the resulting compound is called a ‘diatomic molecule’. H2O, CO2, etc. are some common examples.

共价的(covalent)和离子键(ionic bonds)的区别

定义

当原子相互静电吸引时，就会产生离子键。

共价键发生在电子在参与形成的原子之间共享的地方。

涉及的物种

离子键是通过阳离子和阴离子之间的相互作用形成的

共价键是通过中性原子的相互作用形成的

力量

离子键是化学键中最强的一种，因此，大多数化合物保持固态，熔点很高。

In contrast, covalent bonds are quite weak and hence most compounds exist in the gaseous phase.

Image Courtesy:

 “207 Ionic Bonding-01” by OpenStax College – Anatomy & Physiology, Connexi*** Web sit (CC BY 3.0) via Wikimedia Comm*** 

“共价”由DynaBlast-与Inkscape创建(CC BY-SA 2.5）通过Wikimedia Comm***