主要區別
鍵能和鍵離解能的主要區別在於，鍵能是指化合物中兩個原子間的所有鍵崩解所需的平均能量，而鍵離解能是崩解特定鍵所需的平均能量。
鍵能(bond energy) vs. 鍵離解能(bond dissociation energy)
鍵能是一個術語，用來描述一個化合物中兩個原子間所有相連的鍵被分解所需的平均能量。然而，另一方面，鍵離解能是在均分解過程中只需要打破一個特定鍵所需的平均能量。
在鍵能方面，兩個原子之間的每一個鍵都會以不同的能量消散，而這兩個原子之間的其他鍵所消耗的能量不同。相反，在鍵離解能的情況下，這兩個原子之間的每一個鍵的分解能值在相互比較時保持不變。
鍵能給出這兩個原子之間形成鍵時所用的能量。在鍵離解能的情況下，它是從形成鍵所用的原子產生自由基所需的能量。在鍵能的情況下，鍵可以以任何方式斷裂，即對稱或不對稱，因此稱為異溶解離，但對於鍵離解能，鍵只以對稱的方式斷裂，因此稱為溶血離解。
鍵能是分子內某一型別所有鍵的離解能的平均值，但由於是單個化學鍵的離解能，鍵離解能等於雙原子分子所需的能量。在鍵能的情況下，不可能確定分子中較弱或較強的鍵，因為它是所有鍵離解的平均能量值，但在鍵離解能的情況下，可以確定原子中最強和最弱的鍵，因為它是與單個鍵相關聯的能量。
比較圖
什麼是鍵能(bond energy)？
鍵能用來描述一個化合物中兩個原子間所有相連的鍵被分解所需的平均能量。在這裡，兩個原子之間的每一個鍵都將以不同的能量消散，這與這些原子之間的其他鍵相比，因為它同時涉及到所有鍵的斷裂；因此，鍵斷裂可以以任何方式發生，比如對稱或不對稱。這就是為什麼它被稱為異溶解離。
鍵能給出了在這兩個原子之間形成鍵時所用的能量。因此，一個分子內某一型別的所有鍵的離解能的平均值是不一樣的，並且隨每個鍵的不同而變化。
不可能確定分子中的弱鍵或強鍵，因為它是所有鍵離解的平均能量值。例如，在從甲烷分子中移除氫原子的情況下，甲烷分子中每個氫原子的鍵離解能都會有所不同。
什麼是鍵離解能(bond dissociation energy)？
鍵離解能，鍵離解能被認為是在均裂過程中只破壞或破壞特定鍵所需的能量量。在這種情況下，這種斷裂被稱為溶血性的，因為鍵的斷裂只是對稱的。當兩個原子之間的每一個鍵相互比較時，這兩個原子之間的每一個鍵都會消耗相同的分解能量。
在鍵離解能的情況下，它需要形成原子自由基，這些自由基用於形成鍵。因此，鍵離解能等於雙原子分子所需的能量，因為它是單個化學鍵的離解能。在這種情況下，可以確定原子中最強和最弱的鍵，因為它是與單鍵相關的能量。
在甲烷的同一個例子中，如上所述，每個雙原子分子的離解能對於每個鍵都是相同的。然而，每個氫原子的鍵能是不同的。在水分子的另一個例子中，鍵解離透過均裂形成質子和羥基。
主要區別
- 鍵能用來描述撕掉兩個原子之間所有連線鍵所需的平均能量量。另一方面，鍵離解能是在均解過程中只破壞一個特定鍵所需的平均能量量。
- 鍵能是指兩個原子之間的每一個鍵，與其他鍵相比，它們會消耗不同數量的能量；另一方面，鍵離解能涉及到這兩個原子之間存在的每個鍵的相同的分解能值。
- 鍵能指的是在這兩個原子之間形成一個鍵的開始所用的能量；然而，鍵離解能是指在形成鍵的原子中形成自由基所需的能量。
- 鍵能包括鍵的斷裂，這種斷裂可以是對稱的，也可以是不對稱的；因此，它們的斷裂稱為異解離。鍵離解能包括鍵的對稱斷裂，因此，這些鍵的斷裂稱為溶血性離解。
- 鍵能是一個分子內所有該型別鍵的能量離解平均值；相反，鍵離解能等於雙原子分子所需的能量。
- 在鍵能的情況下，無法確定分子中較弱或較強的鍵，但在鍵離解能的情況下，可以確定原子中最強和最弱的鍵。
結論
鍵能是化合物中兩個原子間以異溶方式分解所有鍵所需的能量，而鍵離解能是以溶血方式破壞特定鍵所需的能量。
