離解和溶劑化的關鍵區別在於，離解是一種物質分解成構成該物質的原子或離子，而溶劑化是由於溶劑分子和物質組分之間的引力而在溶劑中溶解的過程。
離解和溶劑化經常出現在分析化學和無機化學中，即在一種物質中原子和離子之間的不同相互作用下化學物質的分解。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是分離
3. 什麼是溶劑化
4. 並列比較-解離與溶劑化的表格形式
5. 摘要
什麼是離解(dissociation)？
離解是指化合物分解或分裂成更小的粒子。解離過程形成帶電或中性的產物。也就是說，離解產物可以是離子的，也可以是非離子的。然而，這並不涉及原子獲得或失去電子。
圖01：BrOH分子的解離
與電離過程不同，離解是指化合物中已經存在的離子的分離。有時，離解也會產生中性粒子，例如，N2O4的分解會產生兩個NO2分子。解離過程在大多數情況下是可逆的。這就是說，分離的離子可以重新排列以產生前一種化合物。例如，如上所述，氯化鈉的溶解是一個離解過程，它產生兩個帶電粒子。但是，在一定的條件下，可以再次得到固體NaCl，證明了解離是可逆的。與電離不同，離解發生在離子化合物中。
什麼是溶劑化(solvation)？
溶劑化是物質在特定溶劑中的溶解。溶劑化是由於溶劑分子和溶質分子之間的吸引力而發生的。通常，在這個過程中所涉及的吸引力是離子偶極鍵和氫鍵吸引力。這些吸引力導致溶質在溶劑中溶解。
圖02：氯化鈉離子化合物在水中的溶劑化
離子化合物與極性溶劑之間存在離子-偶極相互作用。E、 水是極性溶劑。當氯化鈉加入水中時，極性水分子分別吸引鈉離子和氯離子，導致鈉離子和氯離子分開。這導致氯化鈉離子化合物分解。
離解(dissociation)和溶劑化(solvation)的區別
離解和溶劑化是描述不同物質如何根據相互作用分解成小塊或原子/離子的術語。離解和溶劑化的關鍵區別在於，離解是一種物質分解成構成該物質的原子或離子，而溶劑化是由於溶劑分子和物質組分之間的引力而在溶劑中溶解的過程。
下表顯示了離解和溶劑化之間的更多差異。
總結 - 離解(dissociation) vs. 溶劑化(solvation)
離解和溶劑化的關鍵區別在於，離解是一種物質分解成構成該物質的原子或離子，而溶劑化是由於溶劑分子和物質組分之間的引力而在溶劑中溶解的過程。
引用
1“溶液、溶劑化和解離”，化學劇本，劇本，2019年6月5日，
2“溶劑化和解離。”蘇格拉底網,
