鍵能和鍵離解能的關鍵區別在於鍵能是一個平均值，而鍵離解能是一個特定鍵的特定值。
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。因此，這些原子趨向於相互反應，變得穩定。根據原子的電負性，它可以通過形成離子鍵、共價鍵或金屬鍵來實現。當兩個原子具有相似或極低的電負性差時，它們一起反應，通過共享電子形成共價鍵。鍵能和鍵離解能是共價化學鍵的兩個概念。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是鍵能
3. 什麼是鍵離解能
4. 並列比較-鍵能與鍵離解能的表格形式
5. 摘要
什麼是鍵能(bond energy)？
當鍵形成時，釋放出一定量的能量。相反，鍵斷裂需要一些能量。對於某種化學鍵，這個能量是恆定的。我們稱之為能量和能量。因此，鍵能是將一摩爾分子分解成相應的原子所需的熱量。
此外，我們可以觀察到化學鍵的各種形式的能量，如化學能、機械能或電能。然而，最終，所有這些能量轉化為熱。因此，我們可以用千焦耳或千卡來測量鍵能。
圖01：鍵能
此外，鍵能是鍵強度的一個指標。例如，更牢固的鍵很難分裂。因此，它們的鍵能更大。另一方面，弱鍵的鍵能很小，很容易斷裂。鍵能也表示鍵的距離。較高的鍵能意味著鍵距較低（因此，鍵強度較高）。此外，當鍵能較低時，鍵間距較大。如導言所述，電負性在鍵的形成中起作用。因此，原子的電負性也對鍵能有貢獻。
什麼是鍵離解能(bond dissociation energy)？
鍵離解能也是衡量鍵強度的指標。我們可以把它定義為，當一個鍵通過均裂而發生的焓變。鍵離解能是單鍵特有的。
在這種情況下，同一個鍵可以有不同的鍵離解能，這取決於情況。例如，甲烷分子中有四個C-H鍵，而所有C-H鍵的鍵離解能並不相同。
圖02：配位絡合物的一些鍵離解能
因此，在甲烷分子中，C-H鍵的鍵離解能分別為439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol和339 kJ/mol，這是因為第一個鍵斷裂通過均裂形成自由基物種，因此第二個鍵斷裂發生在自由基物種上，比第一個需要更多的能量。同樣，鍵離解能也會一步一步地改變。
鍵能(bond energy)和鍵離解能(bond dissociation energy)的區別
鍵能是同一化學物種中同一類型的所有鍵的氣相鍵離解能（通常在298 K的溫度下）的平均值。然而，鍵能和鍵離解能是不同的。鍵離解能是共價鍵被均裂而產生碎片時的標準焓變化；碎片通常是自由基物種。因此，鍵能和鍵離解能的關鍵區別在於鍵能是一個平均值，而鍵離解能是一個特定鍵的特定值。
例如，在甲烷分子中，C-H鍵的鍵離解能分別為439kj/mol、460kj/mol、423kj/mol和339kj/mol，而甲烷的C-H鍵能為414kj/mol，是四個值的平均值。此外，對於一個分子，鍵離解能不一定等於鍵能（如上面給出的甲烷例子）。對於雙原子分子，鍵能和鍵離解能是相同的。
下面的信息圖顯示了鍵能和鍵離解能之間的區別。
總結 - 鍵能(bond energy) vs. 鍵離解能(bond dissociation energy)
鍵離解能與鍵能不同。鍵能是分子所有鍵離解能的平均值。因此，鍵能和鍵離解能的關鍵區別在於鍵能是一個平均值，而鍵離解能是一個特定鍵的特定值。
引用
1“鍵離解能量”，維基百科，維基媒體基金會，2019年1月5日。可在此處查閱。歌詞。“鍵能”，化學劇本，國家科學基金會，2018年11月26日。此處提供
2歌詞。“鍵能”，化學劇本，國家科學基金會，2018年11月26日。
