可溶的(soluble)和不溶性鹽(insoluble salts)的區別

可溶鹽和不溶鹽的關鍵區別在於，可溶鹽在室溫下能溶於水，而不溶鹽在室溫下不能溶於水。

鹽是酸和鹼反應形成的任何化合物。因此，鹽本質上包含一個陰離子（來自酸）和一個陽離子（來自鹼）。根據它們在室溫下的水溶性，我們可以將鹽化合物分為兩類。它們是可溶和不溶的鹽。鹽的溶解度取決於它們與水分子的相互作用類型。

什麼是可溶性鹽(soluble salts)？

可溶鹽是在室溫下可溶於水的鹽化合物。這些鹽類化合物溶於水，因為它們能與水分子形成分子間的吸引力。水分子是極性的。因此，水是極性溶劑，極性鹽能溶於水。

圖01：氯化鈉是可溶鹽

由於鹽是離子化合物，它們溶於水，因為水分子會吸引化合物中的離子，使它們彼此分離，從而導致鹽的溶解。在這裡，鹽的溶解在水中形成離子物種，這使得新形成的水溶液具有很高的導電性。溶解在水中的離子能通過它傳導電。可溶鹽的一個例子是食鹽或氯化鈉。食鹽的水溶液含有鈉離子和氯離子。

不溶鹽是在室溫下不溶於水的鹽化合物。它們不溶於水，因為水分子不能吸引鹽化合物中的離子。因此，水分子與不溶性鹽化合物之間沒有分子間的相互作用。

圖02：氯化銀沉澱在水中

此外，不溶性鹽是非極性化合物。與可溶鹽不同，不溶性鹽與水的混合不會使溶液導電，因為鹽不會分離成離子。不溶性鹽的一個很好的例子是氯化銀（AgCl）。

根據其水溶性，我們可以把鹽化合物分為兩類。它們是可溶和不溶的鹽。可溶鹽和不溶鹽的關鍵區別在於，可溶鹽在室溫下能溶於水，而不溶鹽在室溫下不能溶於水。此外，可溶鹽是極性的，這就是為什麼它們能溶於水，水是一種極性溶劑。相反，不溶性鹽是非極性的。所以，這是可溶鹽和不溶鹽的另一個顯著區別。

除此之外，水分子可與可溶鹽離子形成分子間吸引，但不溶性鹽與水之間不存在分子間相互作用。此外，可溶鹽在水中的溶解使水溶液具有很高的導電性，因為溶解在水中的離子可以通過水進行導電。與可溶鹽不同，將不溶鹽與水混合不會使水導電。氯化鈉是可溶鹽的一個例子，而氯化銀是不溶鹽的一個例子。

可溶的(soluble)和不溶性鹽(insoluble salts)的區別

根據其水溶性，我們可以把鹽化合物分為兩類。它們是可溶和不溶的鹽。可溶鹽和不溶鹽的關鍵區別在於，可溶鹽在室溫下能溶於水，而不溶鹽在室溫下不能溶於水。此外，可溶鹽是極性的，這就是為什麼它們能溶於水，水是一種極性溶劑。相反，不溶性鹽是非極性的。

1“不溶性鹽。”化學劇本，歌詞，2019年6月5日，可在這裡查閱。“不溶性鹽（沉澱物）的定義。”Cehmicool字典，可在這裡查閱。“不溶鹽。”鹽三腳架，這裡有。
2“不溶性鹽（沉澱物）的定義。”Cehmicool字典，
三。“不溶鹽”鹽三腳架，