關鍵區別-亞銅與銅
d嵌段元素銅形成的穩定陽離子為亞銅陽離子和銅陽離子。亞銅和銅離子根據它們的電子構型而不同。銅和銅的主要區別在於，亞銅是銅1+陽離子，而銅是銅+2陽離子。
目錄
1.概述和主要區別
2. 什麼是銅
3. 銅是什麼
4. 銅與銅的相似性
5. 並列比較-亞銅與亞銅的表格形式
6. 摘要
什麼是亞銅(cuprous)？
銅的名字是由銅原子形成的+1陽離子。用Cu+1表示。銅原子的電子構型為[Ar]3d104s1。當亞銅離子形成時，電子構型為[Ar]3d10 4s0。因此，當一個電子從銅原子中移除時，就形成了亞銅陽離子。由於亞銅陽離子只能與一種具有-1氧化狀態的陰離子結合，因此亞銅陽離子被稱為單價陽離子。銅離子的電子構型非常穩定。因此，有許多由這種陽離子形成的化合物。示例如下：
- 氧化亞銅（Cu2O）
- 碘化亞銅
- 硫化亞銅（Cu2S）
分子或離子的水化能是一摩爾化合物水合（溶解於水）時釋放的能量。
圖01：銅的原子結構
與銅離子相比，亞銅離子具有較低的水合能，因為亞銅離子中的d10電子構型比銅離子中的d9電子構型穩定。
什麼是銅(cupric)？
銅原子是銅原子形成的+2陽離子。用Cu2+表示。銅原子的電子構型為[Ar]3d104s1。當銅離子形成時，電子構型為[Ar]3d9 4s0。銅離子是當兩個電子從一個銅原子上移除時形成的，給這個原子帶上2+的電荷。銅離子可與兩個具有-1氧化狀態的陰離子或一個具有-2氧化狀態的陰離子結合。因此，銅離子是二價陽離子。由該陽離子形成的化合物包括：
- 氧化銅（CuO）
- 碘化銅
- 硫化銅（CuS）
亞銅(cuprous)和銅(cupric)的共同點
- 銅和銅都是銅原子失去電子而形成的陽離子。
- 它們都是穩定的陽離子。
- 兩者都帶有正電荷。
- 兩者的原子質量相同（因為電子的質量可以忽略不計）。
亞銅(cuprous)和銅(cupric)的區別
| 亞銅vs銅 | |
| 銅的名字是由銅原子形成的+1陽離子。 | 銅原子是銅原子形成的+2陽離子。 |
| 類別 | |
| 亞銅離子是一價陽離子。 | 銅離子是二價陽離子。 |
| 電子組態 | |
| 亞銅離子的電子構型為[Ar]3d104s0。 | 銅離子的電子構型為[Ar]3d9 4s0。 |
| 形成銅原子所損失的電子 | |
| 當銅原子失去一個電子時，就會形成亞銅離子。 | 銅離子是在銅原子失去兩個電子時形成的。 |
| 穩定性 | |
| 由於d10電子組態，亞銅離子的穩定性很高。 | 由於d9電子組態，銅離子的穩定性較低。 |
| 表示 | |
| 亞銅離子用Cu+1表示。 | 銅離子用Cu2+表示。 |
| 電荷 | |
| 亞銅離子有+1電荷。 | 銅離子有+2電荷。 |
| 水化能 | |
| 與銅離子相比，亞銅離子的水化能較低。 | 銅離子的水化能比銅離子高。 |
總結 - 亞銅(cuprous) vs. 銅(cupric)
銅離子和銅離子是銅原子由於電子的丟失而形成的陽離子。銅與銅的區別在於，銅是銅1+陽離子，銅是銅+2陽離子。
引用
1“銅”，維基百科，維基媒體基金會，2018年4月3日。這裡有2個。國家生物技術信息中心。公共化學化合物數據庫，美國國家醫學圖書館。此處提供
2國家生物技術信息中心。公共化學化合物數據庫，美國國家醫學圖書館。
