电解与原电池
电解电池和原电池是两种类型的电化学电池。在电解槽和原电池中，都会发生氧化还原反应。在一个电池中，有两个电极，叫做阳极和阴极。氧化反应发生在阳极上，还原反应发生在阴极上。电极浸入单独的电解质溶液中。通常，这些溶液是与电极类型有关的离子溶液。例如，铜电极浸入硫酸铜溶液中，银电极浸入氯化银溶液中。这些解决方案是不同的；因此，它们必须分开。把它们分开是最常见的方法。
什么是电解槽？
这是一种利用电流来分解化合物，或者换句话说，进行电解的电池。所以电解电池需要外部的电能来工作。例如，如果我们把铜和银作为电池的两个电极，银就连接到外部能源（电池）的正极端子上。铜连接到负极端子。由于负端富含电子，因此电子从终端流向铜电极。所以铜被还原了。在银电极上，发生氧化反应，释放的电子被送到电池缺电子的正极端子上。以下是在一个有铜电极和银电极的电解槽中发生的整体反应。
2Ag+Cu2+（aq）⇌2Ag+（aq）+Cu（s）
什么是原电池？
原电池或伏打电池储存电能。电池由一系列的原电池制成，以产生更高的电压。在原电池的两个电极上的反应倾向于自发进行。当反应发生时，会有电子通过外部导体从阳极流向阴极。例如，如果原电池中的两个电极是银和铜，则银电极相对于铜电极是正的。铜电极是阳极，它经过氧化反应并释放电子。这些电子通过外部电路进入银阴极。因此，银阴极发生还原反应。在允许电子流动的两个电极之间产生电位差。以下是上述原电池的自发细胞反应。
2银（aq）+Cu（s）⇌2Ag（s）+Cu2+（aq）
| 电解槽和原电池有什么区别？•电解槽的运行需要外部电能源，但原电池会自发地工作并发出电流。•在电解槽中，电流的方向与原电池中的方向相反。•两种类型的电池中，电极中的反应是相反的。在电解槽中，银电极是阳极，铜电极是阴极。然而，在原电池中，铜电极是阳极，银电极是阴极。•在电化学电池中，阴极是正的，阳极是负的。在电解槽中，阴极是负的，阳极是正的。•电解槽的操作需要比原电池更高的电压。 |
