主要区别强(main difference strong) vs. 弱电解质(weak electrolytes)

电解质是溶解在水中时产生离子的物质。三种主要电解质类型为酸、碱和盐，这些化合物在水中溶解时被分解成离子。正电荷和负电荷离子可以通过这些化合物的水溶液导电。有些电解质是强化合物，另一些是弱电解质。强电解质和弱电解质的主要区别在于，强电解质几乎完全分解成离子，而弱电解质则部分分解成离子。

覆盖的关键领域

1.什么是强电解质-定义、性质、反应2.什么是弱电解质-定义、性质、反应3.强电解质和弱电解质的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Acids, Bases, Electrolytes, Salts, Strong Electrolytes, Weak Electrolytes

什么是强电解质(strong electrolytes)？

强电解质是一种化合物，当溶解在水中时，它可以完全分解成离子。因此，强电解质是一种完全溶解在水中的溶质。电解质由阳离子或正电荷离子、阴离子或负电荷离子组成。这些离子可以在溶液中传导电流。

Figure 1: Strong Acids and Strong Bases are Strong Electrolytes

常见的强电解质有强酸、强碱和离子盐。然而，有些电解质不完全溶于水，但被认为是强电解质。这是因为溶解的量被完全电离成它的离子。

例如，强酸如HCl、HNO3是强电解质。这些被完全分解成阳离子H+和阴离子。像NaOH这样的强碱完全分解成能导电的离子。

什么是弱电解质(weak electrolytes)？

弱电解质是在水中溶解时部分分解成离子的化合物。弱电解质由阳离子和阴离子组成。与强电解质相比，这些化合物的离子性质较少。常见的弱电解质是弱酸、弱碱和盐。

通常，约1-10%的化合物分解成离子。大多数含氮化合物是弱电解质。水也被认为是弱电解质，因为水分子部分分解成H+和OH-离子。

Figure 2: Water Molecules Partially Dissociate into Ion

由于这些弱电液部分溶解在水中，弱电液由分子、阳离子和阴离子组成。由于有几个带电离子，这些溶液可以传导电流。

一些常见的弱电解质是弱酸如H2CO3和弱碱如NH3。对于弱电解质，离解常数对于预测可通过溶液传导的电荷容量非常重要，因为化合物的离解形成可导电的可溶离子。

坚强的(strong)和弱电解质(weak electrolytes)的区别

定义

强电解质：强电解质是一种在水中溶解时能完全分解成离子的化合物。

弱电解质：弱电解质是在水中溶解时部分分解成离子的化合物。

离解

强电解质：强电解质能完全分解成离子。

弱电解质：弱电解质部分分解成离子。

示例

强电解质：强电解质是强酸、强碱和一些盐。

弱电解质：弱电解质是弱酸、弱碱和一些盐。

结论

电解质是一种能溶解在水中释放阳离子和阴离子的化合物。这些离子有助于通过溶液导电。强电解质和弱电解质的主要区别在于，强电解质几乎能完全解离成离子，而弱电解质部分解离成离子。

引用

1.“弱电解质：定义和示例”，Study.com，Study.com，可在此处获得。查阅日期：2017年9月15日。2.“电解质-强、弱和非电解质”，《科学笔记与项目》，2016年4月1日，可在此处查阅。2017年9月15日查阅。 2.“电解质-强、弱和非电解质”，《科学笔记与项目》，2016年4月1日，