主要差异电偶(main difference galvanic) vs. 电解槽(electrolytic cell)

在物理化学中，电池是用来将化学物质与电联系起来的系统。换句话说，电池既可以用来从化合物中产生电流，也可以用来施加电流以完成化学反应。原电池和电解电池就是这种电池的好例子。原电池又称电化学电池。这两种电池都包含一种溶液，由能够导电的离子和测量溶液电势的电极组成。原电池和电解电池的主要区别在于原电池将化学能转化为电能，而电解电池将电能转化为化学能。

覆盖的关键领域

1.什么是原电池-定义，技术说明2.什么是电解电池-定义，技术说明3.原电池和电解电池的区别是什么-主要区别的比较

关键词：电化学电池，电极，电解液，电解电池，原电池

什么是原电池(a galvanic cell)？

原电池是一种电化学电池，可以通过化学反应产生电。这种化学反应是氧化还原反应，包括同时发生的氧化反应和还原反应。但这些氧化和还原反应是在两种不同的溶液中进行的。

通常，一个细胞由两个半细胞组成。每个半电池由一个电极组成，电极浸入含有与该电极对应的金属盐的溶液中。两个半电池通过一根电线相互连接。这两种溶液通过盐桥相互连接。

原电池由两个浸在两种溶液中的金属电极组成。将每种金属电极浸入含有每种金属溶解盐的溶液中。例如，如果两个金属电极是铜和锌，则铜电极可以浸入硫酸铜溶液中，而锌电极可以浸入硫酸锌溶液中。有时，这两种解决方案是完全分离的。这两种溶液通过盐桥连接起来。但有时，这两种溶液是从多孔圆盘中分离出来的。然后离子可以穿过这些孔。

Figure 1: A Galvanic Cell

两个电极通过一根金属丝在外部相互连接。这根导线可以连接到电压表上，以便测量和控制电池的电势。锌金属容易失去电子。因此，锌电极上的锌原子可以释放电子，成为带正电的阳离子。然后这些Zn+2离子被释放到电极浸入的溶液中。这会导致锌电极的质量降低。

从锌原子中释放的电子通过外部电路被移动到铜溶液中。溶液中的铜离子可以得到这些电子，并成为铜原子。这些铜原子沉积在铜电极上。因此，铜电极的质量增加。同样，系统中发生的化学反应会通过外部导线产生电流。因此，电电池被认为是将化学能转化为电能。这里阳极为负，阴极为正，因为阳极发生氧化反应，还原反应发生在阴极。

什么是电解槽(an electrolytic cell)？

电解槽是利用电流进行化学反应的电池。在这些细胞中使用电流来获得非自发反应。这与原电池相反。在原电池中发生的自发氧化还原反应可以通过在电解槽中施加电压来逆转。

由电解槽完成的过程称为电解。电解槽的阳极带正电荷，阴极带负电荷。氧化反应发生在阴极，而还原反应发生在阳极。

Figure 2: An Electrolytic Cell

例如，如果我们使用锌电极和铜电极，我们可以通过施加适当的电压得到上述相反的过程。然后锌沉积在锌电极上，铜电极通过氧化降低其质量。然而，在电解槽中，两个电极浸在相同的电解溶液中。

电偶的(galvanic)和电解槽(electrolytic cell)的区别

定义

电偶电池：电偶电池是一种电化学电池，它能在化学反应的帮助下产生电。

电解槽：电解槽是利用电流进行化学反应的电解槽。

技术

原电池：原电池将化学能转化为电能。

电解槽：电解槽把电能转换成化学能。

化学反应

原电池：在原电池中，发生自发反应。

电解槽：在电解槽中，发生非自发反应。

阳极和阴极

电偶电池：在电偶电池中，阳极负电荷，阴极带电。

电解槽：在电解槽中，阳极带正电荷，阴极带负电荷。

结论

原电池和电解电池是用来将电与化合物联系起来的系统。这些细胞既可以将化学能转化为电能，也可以将电能转化为化学能。原电池和电解电池的主要区别在于原电池将化学能转化为电能，而电解电池将电能转化为化学能。

引用

1.“电解电池”，化学剧本，剧本，2016年7月21日，可在这里获得。查阅日期：2017年9月20日电解电池。“超物理”，这里有。查阅日期：2017年9月20日。组，H2T13化学化学〉，《电解电池与原电池》，1970年1月1日，可在此查阅。2017年9月20日查阅。 2.“电解槽”超物理， 3.组，H2T13化学《化学》，《电解槽与原电池》，1970年1月1日，