吸热的主要区别(main difference endothermic) vs. 放热反应(exothermic reacti***)

根据环境与反应体系之间的能量传递，化学反应可分为吸热反应和放热反应。为了将一个特定的化学反应分为吸热反应和放热反应，我们可以计算反应物和产物之间的焓变。如果没有，我们可以观察反应混合物的温度变化。吸热反应和放热反应的主要区别在于，吸热反应从周围吸收能量，而放热反应向周围释放能量。

覆盖的关键领域

1.什么是吸热反应——定义、性质、示例2.放热反应是什么？定义、性质、示例3.吸热反应和放热反应之间的区别是什么？关键差异的比较

关键词：燃烧，吸热，焓，放热，热，内能

什么是吸热反应(endothermic reacti***)？

吸热反应是从周围吸收热能的化学反应。这意味着应该从外部为吸热反应的开始和进行提供能量。结果，系统的温度降低。

当系统从外部吸收能量时，反应的焓变取正值。焓是一个系统的内能和维持该系统在该环境中的体积和压力所需的能量之和。一开始，系统的焓等于反应物的焓之和。在吸热反应结束时，由于能量的吸收，产物的焓或能量较高。这可以解释如下。

A+B组合→ C+D公司

ΔH={HC+HD}–{HA+HB}

ΔH=（H产品）–（H反应物）=正值

哪里，

ΔH是反应后发生的焓变，HC和HD分别是产物C和D的焓，HA和HB分别是反应物A和B的焓。

Figure 1: Enthalpies of reactants and products of an endothermic reaction

通过触摸烧杯或发生反应的试管，可以很容易地识别吸热反应。烧杯会感觉比以前冷。这是因为它从外部吸收能量。

吸热反应实例

• 在水中溶解氯化铵固体：

NH4Cl（s）+H2O（l）+加热→ 氯化铵（aq）

• 将水与氯化钾混合：

KCl（s）+H2O（l）+热量→ 氯化钾（aq）

• 使乙酸与碳酸钠反应：

CH3COOH（aq）+Na2CO3（s）+热→ CH3COO–Na+（aq）+H+（aq）+CO32-（aq）

注意，“热”包含在反应方程式的右侧。这表示系统吸收热量。

什么是放热反应(exothermic reacti***)？

放热反应是向周围释放热能的化学反应。这意味着当化学反应进行时能量被释放到外面。由于系统释放了内能，产物的焓低于反应物的焓。这可以解释如下。

P+Q公司→ R+S公司

ΔH={HR+HS}–{HP+HQ}

ΔH=（H产品）–（H反应物）=负值

焓的变化现在是负值，因为由于能量的释放，反应物的内能减少了。随着放热反应的进行，系统的温度将升高。因此，只要接触发生反应的容器壁，就可以猜出一个特定的化学反应是吸热的还是放热的。在放热反应中，容器会变热。

Figure 2: Enthalpies of reactants and products of an exothermic reaction

放热反应的例子

• 氢气燃烧：

2H2（g）+O2（g）→ 2H2O（l）+加热

• 乙醇燃烧（完全燃烧）：

CH3CH2OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+3H2O（l）

吸热的(endothermic)和放热反应(exothermic reacti***)的区别

定义

吸热反应：吸热反应是从周围吸收热能的化学反应。

放热反应：放热反应是向周围释放热能的化学反应。

温度

吸热反应：温度随着吸热反应的进行而降低。

放热反应：温度随着放热反应的进行而升高。

焓

吸热反应：反应物的焓低于吸热反应产物的焓。

放热反应：反应物的焓高于放热反应产物的焓。

焓变

吸热反应：焓的变化(ΔH） 是吸热反应的正值。

放热反应：焓的变化(ΔH） 是放热反应的负值。

能量

吸热反应：在吸热反应中应给系统能量。

放热反应：能量在吸热反应中从系统中释放出来。

结论

根据系统与周围环境之间的能量传递，化学反应分为吸热反应和放热反应。吸热反应和放热反应的主要区别在于，吸热反应从周围吸收能量，而放热反应向周围释放能量。通过计算反应的焓变，可以把每一个化学反应分为这两类。

引用

1.“吸热反应。”吸热反应，吸热反应的例子|[电子邮件] 受保护]N.p.，N.d.网络。这里有。2017年7月21日。  2.“放热vs.吸热”和K.“化学剧本。Libretexts，2017年3月8日，网络。这里有。2017年7月21日。 2.“放热vs.吸热”和K.“化学剧本。Libretexts，2017年3月8日，网络。