主差等熵(main difference isentropic) vs. 绝热的(adiabatic)

等熵和绝热是热力学系统中发生的两个特殊化学过程的两个术语。这些过程是用热力学来解释的。热力学是物理科学的一个分支，研究热和其他形式能量之间的关系。等熵过程是一个理想的热力学过程。等熵是指具有恒定的熵。因此，等熵过程在不改变系统熵的情况下发生。另一方面，绝热过程是一个热力学过程，在这个过程中热力系统既不损失也不获得热量。等熵过程是一种绝热过程。这两个术语也指发生这些过程的系统：等熵系统和绝热系统。等熵与绝热的主要区别在于等熵是指熵不变，而绝热是指热能不变。

覆盖的关键领域

1.什么是等熵-定义，用热力学解释2.什么是绝热-定义，过程，系统3.等熵和绝热的相似之处是什么-共同特征概述4.等熵和绝热的区别是什么-主要区别的比较

关键词：绝热，能量，熵，热，等熵，系统，热力学

什么是等熵(isentropic)？

等熵一词用于命名热力学过程或发生等熵过程的系统。等熵过程是系统的熵保持不变，没有不可逆性和热传递的过程。这意味着热力学系统的熵在过程结束时保持不变。这是一种绝热过程。它可以解释为一个可逆的绝热过程。

等熵过程保持熵、平衡和热能不变。这个过程的特点是，

ΔS=0或S1=S2

ΔS是熵的变化，S1，S2是系统的初始熵和最终熵。理论等熵系统的一些例子有泵、涡轮机、气体压缩机等。

Figure 1: Entropy is C***tant for Isentropic Systems

根据热力学第二定律，

dS=dQ/T

dS是熵的变化，dQ是热能或传热的变化，T是温度。为了保持恒定的熵，系统和周围环境之间不发生热传递（因为根据上述定律，增加能量会增加熵），系统中所做的功应该是无摩擦的（系统内部的摩擦会产生熵）。

什么是绝热的(adiabatic)？

绝热是指恒定的热能，它可以用来命名热力学过程或绝热过程发生的系统。绝热过程是在系统和周围环境之间没有任何热传递的热力学过程。在这里，热量或物质不会被转移进或转移出系统。因此，在绝热过程中，系统与周围环境之间能量传递的唯一途径是作功。

绝热过程可以通过快速进行来维持。例如，如果我们快速压缩气缸中的气体，系统就没有足够的时间将热能传递给环境。在绝热过程中，系统所做的功改变了系统的内能。

Figure 2: Adiabatic Reversible State Change

绝热系统是一个与周围环境没有能量或物质交换的系统。这意味着绝热系统既不会失去能量，也不会获得能量。这些系统被称为绝热隔离系统。根据热力学第一定律，

∆U=Q–W

U是系统的内能，Q是系统与周围环境之间交换的能量，W是系统对周围环境所做的功。

对于绝热系统，Q=0。

那么，

∆U=–W

如果我们考虑一个由气体混合物组成的系统，当它膨胀时作为绝热系统，W值为正，内能降低。但如果系统收缩，W值为负值，内能增加。这表明绝热过程中的能量仅作为功传递给周围环境。某些具有一定化学反应的系统可以近似地认为是绝热系统，因为这些反应发生得很快，没有给它足够的时间向外释放能量或从外界获得能量。

等熵和绝热的相似性

• 两者都是热力学过程。
• 等熵过程也是一种绝热过程。

等熵(isentropic)和绝热的(adiabatic)的区别

定义

等熵：等熵是指恒定熵。

绝热的：绝热的意思是恒定的热能。

过程

等熵：等熵过程是指系统的熵保持不变，没有不可逆性和传热的过程。

绝热过程：绝热过程是在系统和周围环境之间没有任何热传递的热力学过程。

熵

等熵：等熵过程或系统的熵是常数。

绝热的：绝热过程或系统的熵不是常数。

常数参数

等熵：对于等熵过程或系统，熵、平衡和热能是恒定的。

绝热：对于绝热过程或系统，热能是恒定的。

可逆性

等熵过程是可逆的。

绝热过程：绝热过程是可逆或不可逆的。

结论

等熵和绝热这两个术语用于命名热力学过程或发生这些过程的系统。等熵与绝热的主要区别在于等熵是指熵不变，而绝热是指热能不变。

引用

1.“热力学过程的类型”，中微子，这里有绝热过程。“绝热过程，这里有。热力学电子书：等熵过程热力学电子书：等熵过程。这里有。 2.“绝热过程。”绝热过程， 3.热力学电子书：等熵过程热力学电子书：等熵过程。