自发反应和非自发反应是环境中可能发生的两类化学反应。自发反应在给定的条件下自行发生。然而,应该为非自发反应提供能量。对于自发反应,吉布斯自由能的变化是负的。因此,这些反应以热的形式向周围释放能量。在非自发反应中,吉布斯自由能的变化是正的。它们从环境中吸收能量。因此,自发反应是可行的,而非自发反应是固有的。自发反应和非自发反应的主要区别是自发反应释放系统的自由能,使系统更稳定,而非自发反应增加了系统的总能量。
1.什么是自发反应-定义,热力学,例子2.什么是非自发反应-定义,热力学,例3.自发反应和非自发反应之间有什么相似之处-共同特征概述4.自发反应和非自发反应之间有什么不同-主要差异比较
关键词:能值反应,熵,火用反应,吉布斯自由能,非自发反应,自发反应
自发反应是指不受外力驱动而发生的化学反应。化学反应的两个驱动力是焓和熵。焓是一个系统的热力学性质,它是系统压力和体积乘积的内能总和。熵是另一种热力学性质,它解释了系统每单位温度的热能。它描述了分子的随机性和无序性。当一个化学反应的发生降低了系统的焓,增加了系统的熵时,它被认为是一个有利的反应。当自发反应满足上述两个条件时,它们在没有内部干预的情况下发生。
Figure 1: Wood Combustion
燃烧是自发反应的一个例子。火灾的产物部分由两种气体组成:二氧化碳和水蒸气。燃烧产生热量。因此,它是一个火用反应。热增加了系统的熵。但是,燃烧产物的熵有一个约化熵。
非自发反应是指需要能量输入才能进行的化学反应。在非自发反应中,焓和熵都倾向于反应物。因此,反应物比产物更稳定。因此,化学反应是非能的,吸收热量。它也降低了熵。非自发反应中吉布斯自由能随时间的变化如图2所示。
Figure 2: The Change of the Gibbs Free Energy/Time
大气中氮和氧之间的反应是非自发反应的一个例子。它形成一氧化氮。在正常的大气压和温度下,这种反应是不利的。这意味着化学反应的反应物,即氮气和氧气,比产物:一氧化二氮更稳定。但是,在非常高的温度下,如闪电时,这种反应是有利的。
自发反应:自发反应是指不受外力驱动而发生的化学反应。
非自发反应:非自发反应是指需要能量输入才能进行的化学反应。
自发反应:自发反应是有利的。
非自发性反应:非自发性反应是不利的。
自发反应:在一定条件下,自发反应不需要能量输入。
非自发反应:非自发反应需要能量输入才能进行。
自发反应:自发反应中吉布斯自由能的变化是负的(ΔG° &书信电报;0).
非自发反应:非自发反应中吉布斯自由能的变化是正的(ΔG° &燃气轮机;0).
自发反应:自发反应释放系统的自由能,使系统更加稳定。
非自发反应:非自发反应增加系统的总能量。
自发反应:自发反应产物的总能量小于反应物的总能量。
非自发反应:非自发反应产物的总能量高于反应物的总能量。
自发反应:自发反应的焓为负。
非桥反应:非桥反应具有正焓。
自发反应:自发反应是火用反应。
非自发性反应:非自发性直视是内源性反应。
自发反应:自发反应增加了熵。
非自发反应:非自发反应降低熵。
自发反应:自发反应迅速发生。
非自发性反应:非自发性反应发生的速度较慢。
自发反应:燃烧反应是自发的。
非自发反应:大气中氮和氧之间的反应就是一个非自发反应的例子。
自发反应和非自发反应是环境中发生的两类化学反应。自发反应是火用的。所以,它们降低了系统的焓,增加了系统的熵。然而,非自发反应是内源性的。它们增加了系统的焓,因为它们需要外部能量输入才能继续。它们也降低了熵。因此,在给定的一系列化学反应下,自发反应是有利的。但是,非自发的反应是不利的。自发反应和非自发反应的主要区别在于每种反应的热力学性质。
1.“热力学定律”热力学定律|无限化学,可在此查阅。2.“11.5:自发反应和自由能”,化学剧本,剧本,2017年11月1日,可在这里获得。3.“内源性反应”,维基百科,维基媒体基金会,2017年12月16日,可在此处查阅。 2.“11.5:自发反应和自由能”,化学剧本,剧本,2017年11月1日, 3.“内源性反应”,维基百科,维基媒体基金会,2017年12月16日,
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