主差电子亲和性(main difference electron affinity) vs. 电离能(ionization energy)

电子是原子的亚原子粒子。有许多化学概念可以解释电子的行为。电子亲和能和电离能是化学中两个这样的概念。电子亲和力是中性原子或分子获得电子时释放的能量。电子亲和力也可以被称为电子增益焓的意义时，考虑到，但他们是不同的术语，因为电子增益焓描述的能量吸收周围的原子时，获得一个电子。另一方面，电离能是从原子中除去电子所需的能量。电子亲和能和电离能之间的主要区别在于，电子亲和能给出原子获得电子时释放的能量，而电离能是从原子中除去电子所需的能量。

覆盖的关键领域

1.什么是电子亲和力-定义，吸热和放热反应2.什么是电离能-定义，第一电离，第二电离3.电子亲和力和电离能之间有什么相似之处-共同特征概述4.电子亲和力和电离能之间有什么区别-主要区别比较

关键词：原子，电子，电子亲和性，电子增益焓，第一电离能，电离能，第二电离能

什么是电子亲和力(electron affinity)？

电子亲和力是中性原子或分子（在气相中）从外部获得电子时释放的能量。这个电子的加成导致一种带负电荷的化学物质的形成。这可以用如下符号表示。

X+e–→ X–+能量

把电子加到中性原子或分子上释放能量。这叫做放热反应。这个反应产生负离子。但是如果另一个电子要加入到这个负离子中，为了继续这个反应，应该给它能量。这是因为入射电子被其他电子排斥。这种现象称为吸热反应。

因此，同一物种的第一电子亲和性为负值，第二电子亲和性为正值。

第一电子亲和性：X（g）+e–→ X（克）-

第二电子亲和性：X（g）–+e–→ X（g）-2个

电子亲和力在周期表中显示出周期性的变化。这是因为入射电子被加到原子的最外层轨道上。元素周期表的元素是按照原子序数的升序排列的。当原子序数增加时，它们最外层轨道上的电子数增加。

Figure 1: Variation of Electron Affinity along a Period of Periodic Table

一般来说，电子亲和力应该沿着从左到右的周期增加，因为电子的数量沿着一个周期增加；因此，很难添加新的电子。当实验分析时，电子亲和势值显示出之字形图案而不是显示出逐渐增加的图案。

什么是电离能(ionization energy)？

电离能是一个气态原子从其最外层轨道上除去一个电子所需要的能量。这被称为电离能，因为原子在除去一个电子后得到一个正电荷，变成一个带正电荷的离子。每个化学元素都有一个特定的电离能值，因为一个元素的原子不同于另一个元素的原子。例如，第一电离能和第二电离能分别描述原子去除一个电子和另一个电子所需的能量。

第一电离能

第一电离能是气态中性原子除去最外层电子所需的能量。这个最外层的电子位于原子的最外层轨道上。因此，这个电子在该原子的其他电子中能量最高。因此，第一电离能是从原子中放出最高能量电子所需的能量。这个反应本质上是吸热反应。

这一概念与带中性电荷的原子有关，因为带中性电荷的原子只由元素应包含的原始数量的电子组成。然而，这一目的所需的能量取决于元件的类型。如果一个原子中所有的电子都是成对的，它就需要更高的能量。如果有一个未配对的电子，它需要一个较低的能量。然而，价值还取决于其他一些事实。例如，如果原子半径很大，则需要较低的能量，因为最外层的电子离原子核较远。那么这个电子和原子核之间的吸引力就很低了。因此，它很容易被移除。但是如果原子半径很小，那么电子就会被原子核吸引，很难从原子中除去电子。

Figure 2: Pattern of Varying First Ionizing Energies of Some Chemical Elements

二次电离能

第二电离能可以定义为从带正电的气态原子中除去最外层电子所需的能量。从带中性电荷的原子中去掉一个电子会产生一个正电荷。这是因为没有足够的电子来中和原子核的正电荷。从这个带正电的原子中取出另一个电子需要很高的能量。这个能量叫做第二电离能。

第二电离能总是比第一电离能高，因为从带正电荷的原子中除去电子比从带中性电荷的原子中除去电子非常困难；这是因为从中性原子中去掉一个电子后，其余的电子被原子核高度吸引。

电子亲和能与电离能的相似性

• 两者都是与能源有关的术语。
• 电子亲和能和电离能的值取决于被测原子的电子构型。
• 两者在周期表中都显示出一种模式。

电子亲和力(electron affinity)和电离能(ionization energy)的区别

定义

电子亲和性：电子亲和性是中性原子或分子（气相中）从外部获得电子时释放的能量。

电离能：电离能是一个气态原子从其最外层轨道上除去一个电子所需要的能量。

能量

电子亲和性：电子亲和性描述能量释放到周围环境。

电离能：电离能描述从外部吸收能量。

电子能

电子亲和性：电子亲和性用来描述电子的获得。

电离能：电离能用来描述电子的去除。

结论

电子亲和能和电离能是用来定量描述电子和原子行为的两个化学术语。电子亲和能和电离能之间的主要区别在于，电子亲和能给出原子获得电子时释放的能量，而电离能是从原子中除去电子所需的能量。

引用

1.“电子亲和性”，《化学文集》，文集，2017年11月14日，可在此处查阅。2。电子亲和性，化学指南，可在这里获得。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”电离能的定义和趋势〉，ThoughtCo，2017年2月10日，可在此查阅。 2.电子亲和性，化学指南， 3.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”电离能定义与趋势〉，《思想》，2017年2月10日，