世界上的一切事物都与科学有某种联系,或包含着科学,它可以是任何东西,任何形式或状态,如固体、液体或气体。有肉眼看不见的化学反应。
不同的化学物质有各自的特点。有时两种化学物质混合得到第三种产品,但反应只能由专业人员进行,因为它们也可能导致严重的结果。
在做任何化学反应之前,有几件事是要牢记在心的,地球上的一切都有原子和分子。因此,在反应中最重要的是分子。
例如,水有两个氢分子和一个氧分子,这使它成为H2O。这是基本的,不能改变,这个公式不能像两个氧分子和一个氢分子那样改变。
同样,也有不同的水溶液在使用前需要了解。例如酸、碱、中性物质等。在混合任何溶液之前,都需要检查溶液的PH值。例如,酸会造成严重伤害,碱的PH值较低,而中性的PH值正常。
强酸和弱酸的区别在于它们的PH值和电离能力。强酸和弱酸都是酸,但它们的PH值不同,还有其他特性。
Parameters of Comparison | Strong Acid | Weak Acid |
---|---|---|
导电性 | 良导体 | 不良导体 |
反应的 | 高反应性 | 反应较少 |
PH值 | 0到3 | 5到7以下 |
可食用的 | 不可食用 | 食用(大部分) |
反应速率 | 高 | 低 |
强酸是容易失去质子的酸。它们在水溶液中失去一个质子而电离。酸的强度由它电离的第一个质子决定。
为了比较酸的强度,他们捐赠质子的倾向是用混合的任何碱来检验的。这种强度是由pKA数决定的。强酸在水中完全分解。
氢质子是由酸释放的带电离子,如果氢离子的数目较多,则称酸为强酸。由于三个带电的强酸粒子被释放出来,它们也成为电的良导体。
少数强酸为硫酸、盐酸(HCI)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HCLO4)、硝酸(HNO3)等。。这些酸更多地释放质子,并在碱(主要是水)中离解。
在强酸中反应速度较快。它们释放离子更快,使溶液变酸。强酸的PH值很低,可能在0或1左右。建议家庭不要使用强酸,应放在儿童接触不到的地方。
强酸容易腐蚀金属。一些强酸也用在日常生活中,例如汽车的电池,它用硫酸(它发电)硫酸是苛性的,盐酸的另一种形式是在水池中用来调节PH值。
即使是人体也含有强酸,即盐酸(HCI),它存在于胃中可能有助于消化,并且根据人的胃水平而存在。
当强酸在碱中释放质子时,反过来又从碱中提取电子。在物理性质上,酸是酸性的、腐蚀性的和有害的。强酸与任何碱混合都会产生盐和水。这个过程也被称为中和。中和产物的酸性比反应酸的酸性低。
与强酸不同,弱酸在碱中不完全分解,因此它们在中和过程后部分溶解在碱中,形成中和产物。
它们获得电子和释放质子的能力较低,酸性强度较低,因此pKA较低。它们也是电的导体,但导电率极低。与强酸相比,它们的电流传递过程很慢。
从理论上讲,质子H+的浓度很低,因此它们的反应性较低。例如,草酸(C2H2O4)、乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、亚硝酸(HNO2)、氢氟酸(HF)等。。
弱酸反应需要时间,它们反应很慢。它们的PH值在5到7之间,比强酸低。他们甚至可以烧伤鼻孔时,气味和味道酸。
一些弱酸用于食品和饮料,如磷酸(用于软饮料、发酵粉,也可作为中和剂等)、柠檬酸(用于冰淇淋、水果饮料、乳制品等)、醋酸(用作防腐剂、蛋黄酱、烘焙制品等)。。
因此,很明显,弱酸是太弱,是正常人食用。它们没有腐蚀性,因此不会像在强酸的情况下伤害任何人。弱酸有时甚至被认为是有益于健康,以及当采取的限制。但是当超过限制或者某人对任何特定的酸(如乳酸)过敏时,会造成伤害。
强酸和弱酸都是不同类型的酸。质子的浓度不同,但所有酸的组成都是相同的。两者都是日常需要,目的可能不同。
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