原子序数：90

符号:Th

原子量：232.0381

发现：Jons Jacob Berzelius 1828（瑞典）

电子组态：[Rn]6d2 7s2

单词来源：以北欧战神雷神托尔命名

同位素：钍的所有同位素都是不稳定的。原子质量范围从223到234。Th-232自然产生，半衰期为1.41 x 1010年。它是一个α发射体，经过六个α和四个β衰变步骤，成为稳定同位素Pb-208。

特性：钍的熔点为1750°C，沸点为~4790°C，比重为11.72，价态为+4，有时为+2或+3。纯钍金属是一种空气稳定的银白色，可保持光泽数月。纯钍是柔软的，非常有延展性，能够拉拔、锻造和冷轧。钍是二形的，在1400°C时从立方结构变为体心立方结构。氧化钍的熔点为3300°C，这是氧化物的最高熔点。钍被水慢慢侵蚀。除盐酸外，它不易溶于大多数酸。被其氧化物污染的钍将慢慢失去光泽，变成灰色，最后变成黑色。金属的物理性质在很大程度上取决于存在的氧化物的数量。粉末状钍是自燃的，必须小心处理。在空气中加热钍会使它们点燃并发出明亮的白光。钍分解产生氡气，氡气是一种阿尔法辐射源和辐射危害，因此储存或处理钍的区域需要良好的通风。

用途：钍被用作核动力源。地球内部的热量主要是由于钍和铀的存在。钍也用于便携式煤气灯。钍与镁合金化，在高温下具有抗蠕变性和高强度。低功函数和高电子发射使钍可用于涂覆用于电子设备的钨丝。这种氧化物用于制造低色散和高折射率的实验室坩埚和玻璃。该氧化物还用作催化剂，用于将氨转化为硝酸、生产硫酸和石油裂解。

来源：钍存在于钍（ThSiO4）和钍（ThO2+UO2）中。钍可从二长岩中回收，二长岩中含有3-9%的ThO2，与其他稀土伴生。用钙还原氧化钍，用碱金属还原四氯化钍，在氯化钾和氯化钠的熔融混合物中电解无水氯化钍，或用无水氯化锌还原四氯化钍，可获得金属钍。

元素分类：放射性稀土（锕系元素）

钍物理数据

密度（g/cc）：11.78

熔点（K）：2028

沸点（K）：5060

外观：灰色、柔软、有延展性、韧性、放射性金属

原子半径（pm）：180

原子体积（cc/mol）：19.8

共价半径（pm）：165

离子半径：102（+4e）

比热（@20°C J/g mol）：0.113

熔化热（kJ/mol）：16.11

蒸发热（kJ/mol）：513.7

德拜温度（K）：100.00

鲍林负数：1.3

第一电离能（kJ/mol）：670.4

氧化状态：4

晶格结构：面心立方

晶格常数（Å）：5.080

参考文献：洛斯阿拉莫斯国家实验室（2001年）、新月化学公司（2001年）、兰格化学手册（1952年）、CRC化学与化学手册；物理学（第18版）