多重比例定律例题
这是一个运用多重比例定律解决化学问题的实例。
碳和氧元素形成两种不同的化合物。第一种化合物含有42.9%的质量碳和57.1%的质量氧。第二种化合物含有27.3%的质量碳和72.7%的质量氧。表明数据符合多重比例定律。
解决方案
多重比例定律是道尔顿原子理论的第三个假设。它表明，一个元素的质量与第二个元素的固定质量相结合，是整数的比例。
因此，与固定质量碳结合的两种化合物中的氧质量应为整数比。在100克第一种化合物中（选择100是为了简化计算），有57.1克氧气和42.9克碳。每克碳（C）中氧（O）的质量为：
57.1 g O/42.9 g C=1.33 g O/g C
在100克第二种化合物中，有72.7克氧（O）和27.3克碳（C）。每克碳的氧气质量为：
72.7 g O/27.3 g C=2.66 g O/g C
除以第二种（较大值）化合物每克C的质量O：
2.66 / 1.33 = 2
这意味着与碳结合的氧的质量为2:1。整数比符合多重比例定律。
多重比例问题的求解
虽然这个例子中的比例计算出来正好是2:1，但更可能的是化学问题和真实数据会给出接近的比例，但不是整数。如果你的比率是2.1:0.9，那么你就知道四舍五入到最接近的整数，然后从那里开始计算。如果你得到了一个更像2.5:0.5的比率，那么你可以非常肯定你的比率是错误的（或者你的实验数据非常糟糕，这种情况也会发生）。虽然2:1或3:2的比例是最常见的，但举例来说，你可以得到7:5或其他不寻常的组合。
当你研究含有两种以上元素的化合物时，这条定律的作用是相同的。为了简化计算，请选择一个100克的样本（因此您要处理百分比），然后将最大质量除以最小质量。这并不是至关重要的，你可以使用任何一个数字，但它有助于建立一个解决这类问题的模式。
这个比例并不总是显而易见的。识别比率需要练习。
在现实世界中，多重比例定律并不总是成立的。原子间形成的键比你在化学101课上学到的更复杂。有时整数比率不适用。在课堂环境中，你需要得到整数，但请记住，有时你可能会得到令人讨厌的0.5（这是正确的）。
- 发表于 2021-09-15 09:45
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- 分类：化学
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