氯是一种化学元素，原子序数为17，元素符号为Cl。它是元素卤素族的一员，出现在氟和溴之间，沿周期表向下移动。在正常温度和压力下，氯是一种淡黄色。绿黄色气体。与其他卤素一样，它是一种极易反应的元素和强氧化剂。

快速事实：氯元素

• 元素名称：氯
• 原子序数：17
• 元素符号：Cl
• 外观：淡绿黄色气体
• 元素组：卤素

氯事实

原子序数：17

符号：Cl

原子量：35.4527

发现：卡尔·威廉·舍勒1774（瑞典）

电子构型：[Ne]3s2 3p5

单词来源：希腊语：khloros:绿黄色

性质：氯的熔点为-100.98℃，沸点为-34.6℃，密度为3.214 g/l，比重为1.56（-33.6℃），化合价为1、3、5或7。氯是卤素族元素中的一员，与几乎所有其他元素直接结合。氯气呈绿黄色。氯在许多有机化学反应中占有重要地位，尤其是在氢的取代中。这种气体会刺激呼吸道和其他粘膜。这种液体会灼伤皮肤。人类可以闻到低至3.5 ppm的气味。在浓度为1000 ppm的情况下呼吸几次通常是致命的。

用途：氯用于许多日常产品中。用于饮用水消毒。氯用于生产纺织品、纸制品、染料、石油产品、药品、杀虫剂、消毒剂、食品、溶剂、塑料、油漆和许多其他产品。该元素用于制造氯酸盐、四氯化碳、氯仿和溴的萃取。氯已被用作化学战剂。

生物学作用：氯对生命至关重要。具体而言，氯离子（Cl-）是代谢的关键。在人体内，离子主要来自盐（氯化钠）。它在细胞中用来泵送离子，在胃中用来制造胃液中的盐酸（HCl）。氯化物过少会导致低氯血症。低氯血症可导致大脑脱水。低氯血症可能由低通气或慢性呼吸性酸中毒引起。过多的氯化物会导致高氯血症。通常，高氯血症是无症状的，但它可以表现为高钠血症（钠过多）。高氯血症会影响体内氧的运输。

来源：在自然界中，氯仅以结合状态存在，最常见的是以NaCl和光卤石（KMgCl3•6H2O）和钾盐（KCl）的形式与钠一起存在。该元素通过电解或氧化剂的作用从氯化物中获得。

元素分类：卤素

氯物理数据

密度（g/cc）：1.56（-33.6℃）

熔点（K）：172.2

沸点（K）：238.6

外观：黄绿色，刺激性气体。在高压或低温下：红色至透明。

同位素：16种已知同位素，原子质量在31至46 amu之间。Cl-35和Cl-37都是稳定同位素，Cl-35是最丰富的形式（75.8%）。原子体积（cc/mol）：18.7

共价半径（pm）：99

离子半径：27（+7e）181（-1e）

比热（@20°C J/g mol）：0.477（Cl）

熔化热（kJ/mol）：6.41（Cl）

蒸发热（kJ/mol）：20.41（Cl）

鲍林负数：3.16

第一电离能（kJ/mol）：1254.9

氧化状态：7,5,3,1，-1

晶格结构：正交晶系

晶格常数（Å）：6.240

CAS注册号：7782-50-5

有趣的琐事

• 使用氨水检测容器中的氯泄漏。氨将与氯发生反应，并在泄漏处形成白雾。
• 地球上最常见的天然氯化合物是氯化钠或食盐。
• 氯是地壳中第21种最丰富的元素
• 氯是地球海洋中含量第三丰富的元素
• 氯气在第一次世界大战期间被用作化学武器。氯气比空气重，会在低洼的散兵坑和战壕中形成致命的一层。

来源

• 埃姆斯利，约翰（2011）。自然的积木：元素的A-Z指南。牛津大学出版社。第492-98页。ISBN 978-0-19-960563-7。
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997年）。元素化学（第二版）。巴特沃斯·海因曼。ISBN 978-0-08-037941-8。
• 哈蒙德，C.R.（2004年）。《化学与物理手册》（第81版）中的元素。华润出版社。ISBN 978-0-8493-0485-9。
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