反键轨道定义

反键轨道是在两个原子核之间区域外含有电子的分子轨道。...

反键轨道是在两个原子核之间区域外含有电子的分子轨道。

当两个原子彼此接近时，它们的电子轨道开始重叠。这种重叠在两个原子之间形成了一个分子键，具有自己的分子轨道形状。这些轨道与原子轨道一样遵循泡利不相容原理。一个轨道上的两个电子不可能有相同的量子态。如果原始原子中含有电子，其中一个键会违反规则，则该电子将填充高能反键轨道。

反键轨道在相关分子轨道类型旁边用星号表示。σ*是与σ轨道相关联的反键轨道，π*轨道是反键π轨道。当谈到这些轨道时，经常在轨道名称的末尾加上“星”一词：σ*=σ星。

例子

H2-是一种含有三个电子的双原子分子。其中一个电子位于反键轨道。

氢原子只有一个1s电子。1s轨道有两个电子的空间，一个自旋“向上”电子和一个自旋“向下”电子。如果一个氢原子包含一个额外的电子，形成一个H-离子，则1s轨道被填满。

如果一个氢原子和氢离子彼此接近，两个原子之间就会形成一个西格玛键。每个原子将贡献一个电子来填充低能σ键。额外的电子将填充更高的能量状态，以避免与其他两个电子相互作用。这个高能轨道叫做反键轨道。在这种情况下，轨道是σ*反键轨道。

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