化学中弱酸的定义和实例
弱酸是在水溶液或水中部分分解成离子的酸。相反，强酸在水中完全分解成离子。弱酸的共轭碱是弱碱，而弱碱的共轭酸是弱酸。在相同浓度下，弱酸的pH值高于强酸。
弱酸的例子
弱酸比强酸更常见。例如，它们在日常生活中的醋（醋酸）和柠檬汁（柠檬酸）中被发现。
| 常见弱酸 | |
|---|---|
| 酸的 | 公式 |
| 乙酸（乙酸） | CH3COOH |
| 甲酸 | 六氯环己烷 |
| 氢氰酸 | HCN |
| 氢氟酸 | 高频 |
| 硫化氢 | 硫化氢 |
| 三氯乙酸 | 三氯乙酸 |
| 水（弱酸和弱碱） | 水 |
弱酸电离
水中强酸电离的反应符号是一个从左向右的简单箭头。另一方面，弱酸在水中电离的反应箭头为双箭头，表明正向和反向反应均发生在平衡状态。在平衡时，弱酸、其共轭碱和氢离子都存在于水溶液中。电离反应的一般形式为：
哈⇌ H++A−
例如，对于乙酸，化学反应的形式为：
H3COOH⇌ CH3COO–+H+
醋酸离子（在右侧或产品侧）是醋酸的共轭碱。
为什么弱酸是弱酸？
酸在水中是否完全电离取决于化学键中电子的极性或分布。当一个键中的两个原子具有几乎相同的电负性值时，电子平均共享，并与任一原子（非极性键）相关的时间相等。另一方面，当原子之间存在显著的电负性差异时，存在电荷分离；结果，电子更多地被吸引到一个原子而不是另一个原子（极性键或离子键）。
氢原子与电负性元素结合时带有轻微的正电荷。如果氢的电子密度越小，它就越容易电离，分子的酸性也就越强。当氢键中的氢原子和另一个原子之间没有足够的极性，使得氢离子很容易被除去时，就会形成弱酸。
影响酸强度的另一个因素是与氢结合的原子的大小。随着原子尺寸的增大，两个原子之间的键强度降低。这使得氢键更容易断裂，释放出氢气，并增加了酸的强度。
- 发表于 2021-09-20 18:33
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- 分类：化学
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