赫斯的法律定义
赫斯定律指出，整个化学反应中的能量变化等于组成它的各个反应中能量变化的总和。换句话说，化学反应的焓变（恒压下的反应热）并不取决于初始状态和最终状态之间的路径。该定律是热力学第一定律和能量守恒定律的一种变体。
赫斯定律的重要性
因为赫斯定律成立，所以可以将化学反应分解为多个步骤，并使用标准生成焓来计算化学反应的总能量。标准焓表是根据经验数据编制的，通常使用量热法获得。利用这些表格，可以计算出一个更复杂的反应在热力学上是否有利。
赫斯定律的应用
除了计算反应焓而不是直接测量反应焓外，赫斯定律还用于：
- 根据理论晶格能求电子亲合度。
- 计算相变的热变化。
- 计算物质改变同素异形体时的热变化。
- 找出反应中不稳定中间体的生成热。
- 求离子化合物的晶格能。
来源
- 查克拉巴蒂，D.K.（2001年）。物理化学导论。孟买：阿尔法科学。第34-37页。ISBN 1-84265-059-9。
- 莱斯特，亨利·M.（1951年）。“日尔曼·亨利·赫斯与热化学基础”。化学教育杂志。28 (11): 581–583. 内政部：10.1021/ed028p581
- 发表于 2021-09-22 03:43
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- 分类：化学
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