如何用拉乌尔定律计算蒸汽压变化(use raoult's law to calculate vapor pressure change)
这个示例问题演示了如何使用拉乌尔定律通过向溶剂中添加非挥发性液体来计算蒸汽压的变化。
问题
将164 g甘油（C3H8O3）添加到39.8°C下的338 mL H2O中时，蒸汽压的变化是什么。39.8°C下纯H2O的蒸汽压为54.74托，39.8°C下的H2O密度为0.992 g/mL。
解决方案
拉乌尔定律可用于表示含有挥发性和非挥发性溶剂的溶液的蒸汽压关系。拉乌尔定律用pSolution=ΧSolventP0表示，其中pSolution是溶液的蒸汽压Χ溶剂是溶剂的摩尔分数pSolvent是纯溶剂的蒸汽压
测定溶液的摩尔分数
摩尔重量甘油（C3H8O3）=3（12）+8（1）+3（16）g/摩尔重量甘油=36+8+48 g/摩尔重量甘油=92 g/摩尔甘油=164 g x 1 mol/92 g摩尔甘油=1.78摩尔重量水=2（1）+16克/摩尔重量水=18克/摩尔密度水=18克/摩尔密度水=18.63摩尔溶液=n水/（n水+甘油）溶液=18.63/（18.63+1.78）溶液=18.63/（18.63+1.78）溶液=18.63/20.36溶液=0.91
求出溶液的蒸汽压
P溶液=Χ溶剂P0溶剂P溶液=0.91 x 54.74托溶液=49.8托
找出蒸汽压的变化
压力变化为Pfinal-POChange=49.8托-54.74托变化=-4.94托
回答
加入甘油后，水的蒸汽压降低了4.94托。
- 发表于 2021-09-22 15:06
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- 分类：数学
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