化学中的溶解度定义
溶解度是指一种物质在另一种物质中能溶解的最大量。它是在平衡状态下溶解在溶剂中的最大溶质量，产生饱和溶液。当满足一定条件时，额外的溶质可以溶解超过平衡溶解度点，从而产生过饱和溶液。超过饱和或过饱和，添加更多的溶质不会增加溶液的浓度。相反，多余的溶质开始从溶液中沉淀出来。
溶解的过程称为溶解。溶解度与溶解速率不同，溶解速率描述溶质在溶剂中溶解的速度。溶解度与一种物质通过化学反应溶解另一种物质的能力也不相同。例如，锌金属通过置换反应在盐酸中“溶解”，从而导致溶液中的锌离子和氢气的释放。锌离子溶于酸。该反应与锌的溶解度无关。
在熟悉的情况下，溶质是固体（例如糖、盐），溶剂是液体（例如水、氯仿），但溶质或溶剂可能是气体、液体或固体。溶剂可以是纯物质，也可以是混合物。
术语“不溶性”意味着溶质在溶剂中难溶。在极少数情况下，溶质不会溶解。通常，不溶性溶质仍会溶解一点。虽然没有硬性限制将物质定义为不溶性物质，但如果每100毫升溶剂的溶解度小于0.1克，则通常会应用溶质不溶的阈值。
混溶性和溶解度
如果一种物质在特定溶剂中以各种比例可溶，则称之为可混溶，或具有称为可混溶的性质。例如，乙醇和水是完全互溶的。另一方面，油和水不会相互混合或溶解。油和水被认为是不混溶的。
作用溶解度
溶质溶解的方式取决于溶质和溶剂中化学键的类型。例如，当乙醇溶于水时，它保持其与乙醇的分子特性，但在乙醇和水分子之间形成新的氢键。因此，将乙醇和水混合产生的溶液的体积比将乙醇和水的起始体积相加得到的体积小。
当氯化钠（NaCl）或其他离子化合物溶解在水中时，该化合物分解为其离子。这些离子被溶剂化，或被一层水分子包围。
溶解度包括动态平衡，包括沉淀和溶解的相反过程。当这些过程以恒定速率发生时，达到平衡。
溶解度单位
溶解度图表列出了各种化合物、溶剂、温度和其他条件的溶解度。国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）根据溶质与溶剂的比例定义溶解度。允许的浓度单位包括摩尔浓度、摩尔浓度、每体积质量、摩尔比、摩尔分数等。
影响溶解度的因素
溶解度可受溶液中其他化学物质的存在、溶质和溶剂的相、温度、压力、溶质粒径和极性的影响。
- 发表于 2021-09-29 23:12
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- 分类：科学
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