主要差异溶剂(main difference solvent) vs. 溶质(solute)

溶液是处于液体物理状态的物质的一种形式。它由溶剂和溶质两部分组成。溶液是溶剂和溶质的均匀混合物。溶质溶解在溶剂中。溶液的整体性质取决于溶剂类型、溶液类型、溶液中溶质的含量等因素。这些性质可以是化学性质，如溶液的沸点，也可以是物理性质，如密度、颜色，溶剂和溶质的主要区别是溶剂是溶质溶解的物质，而溶质是能溶解在溶剂中的物质。

覆盖的关键领域

1.溶剂定义，用示例2解释性质。溶质定义是什么，用示例3解释性质。溶剂和溶质之间的区别是什么？关键差异的比较

关键词：密度，均相，溶质，溶液，溶剂

什么是溶剂(a solvent)？

溶剂是一种物质，不同的化合物可以溶解在其中形成溶液。因此，溶剂通常是溶液的主要成分。溶剂中能溶解的化合物取决于该溶剂的性质。解决方案主要有两种。

极性溶剂

极性溶剂是由极性分子组成的。这些溶剂能溶解极性化合物。

非极性溶剂

非极性溶剂是由非极性分子制成的。因此，这些溶剂可以溶解非极性化合物。

当化合物在溶剂中溶解时，溶剂和该溶解化合物的混合物称为溶液。该溶液的化学性质和物理性质与溶剂性质不同。有些溶剂颜色鲜艳，其他溶剂无色。有些溶剂是易燃的，而其他溶剂则较少/不易燃。有些溶剂蒸发很快，而其他溶剂则不蒸发。

Figure 1: Solvents can be used to dissolve different chemical compounds.

例如，让我们考虑一杯茶。在这里，茶是解决办法。糖和奶粉溶于热水中。因此，热水是这里的溶剂。在有机化学实验室中，通过重结晶来纯化化合物是一种常见的实验。在这个实验中，不纯的化合物在溶剂中，溶剂只溶解混合物中需要纯化的化合物，通过过滤除去杂质。因此，确定再结晶的最佳溶剂是本实验的重要内容。对于许多用途来说，水是最好和最丰富的溶剂。

什么是溶质(a solute)？

溶质是可以溶解在溶液中的物质。溶质可以是固体或液体。大多数时候，它是一种固体化合物。溶液的浓度是溶质的含量与溶剂的含量之比。然而，溶质是溶液的次要成分。

当溶质溶解在溶液中时，溶液的化学和物理性质也随之改变。有时，溶剂可能由不同的溶质组成。当水溶性离子化合物溶解在水中时，这种化合物被分离成水离子。那么这个离子化合物就是这个溶液的溶质。当共价化合物溶解在溶液中时，它被分离成分子。

Figure 2: Salt can be dissolved in water. Here, salt is the solute and water is the solvent.

溶质可以是极性的，也可以是非极性的。极性溶质可以溶解在极性溶剂中，而非极性溶质则可溶解在非极性溶剂中。溶质通常比溶剂具有更高的沸点。溶质的溶解度可能取决于所用溶剂的温度、溶剂类型和溶质化合物的表面积。因此，通过增加溶质的表面积，可以提高溶质在合适溶剂中的溶解度。

溶剂(solvent)和溶质(solute)的区别

定义

溶剂：溶剂是指不同化合物可溶解以形成溶液的物质。

溶质：溶质是可以溶解在溶液中的物质。

物理状态

溶剂：溶剂几乎一直处于液相，但也可以是固态或气态溶剂。

溶质：溶质存在于固态、液态或气态。

溶解度

溶剂：溶质在溶剂中的溶解度取决于溶剂的性质，如极性。

溶质：溶质在溶剂中的溶解度取决于溶质的性质，如溶质的表面积。

沸点

溶剂：溶剂的沸点通常低于溶质的沸点。

溶质：溶质的沸点通常高于溶剂的沸点。

结论

溶液由两个组分组成，作为溶质和溶剂。溶剂是主要成分，溶质是次要成分。溶剂与溶质的主要区别在于溶剂是溶质溶解的物质，而溶质是能够在溶剂中溶解的物质。

引用

1.“溶剂和溶质及其主要区别的概述”，《科学》杂志，可在这里查阅。查阅日期：2017年8月17日。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”什么是溶质？定义和示例。”ThoughtCo，可在此处找到。2017年8月17日查阅。 2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”什么是溶质？定义和例子“ThoughtCo，