燃烧是燃料和氧化剂之间发生的化学反应,氧化剂通常以热和光的形式产生能量。燃烧被认为是(火用)或放热化学反应。它也被称为燃烧。燃烧被认为是人类有意控制的首批化学反应之一。
燃烧释放热量的原因是O2中氧原子之间的双键比单键或其他双键弱。因此,尽管能量在反应中被吸收,但当形成更强的键以生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)时,能量会被释放。虽然燃料在反应能量中起作用,但相比之下,它的作用很小,因为燃料中的化学键与产物中的键的能量相当。
当燃料和氧化剂反应形成氧化产物时,就会发生燃烧。通常,必须提供能量来启动反应。一旦燃烧开始,释放的热量可以使燃烧自我维持。
例如,考虑木材火灾。木材在空气中有氧时不会自燃。必须提供能量,如点燃火柴或暴露在热中。当反应的活化能可用时,木材中的纤维素(一种碳水化合物)与空气中的氧气反应,产生热、光、烟、灰、二氧化碳、水和其他气体。来自火的热量允许反应继续进行,直到火变得太冷或燃料或氧气耗尽。
燃烧反应的一个简单例子是氢气和氧气之间产生水蒸气的反应:
2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(克)
一种更为常见的燃烧反应是甲烷(一种碳氢化合物)燃烧产生二氧化碳和水:
CH4+2O2→ CO2+2H2O
这导致燃烧反应的一种一般形式:
碳氢化合物+氧→ 二氧化碳和水
氧化反应可以认为是电子转移,而不是氧元素。化学家们认识到几种能够作为燃烧氧化剂的燃料。这些包括纯氧以及氯、氟、一氧化二氮、硝酸和三氟化氯。例如,当氢气与氯反应生成氯化氢时,氢气燃烧,释放热量和光线。
燃烧通常不是催化反应,但铂或钒可以作为催化剂。
当反应产生最少数量的产物时,燃烧被称为“完全”。例如,如果甲烷与氧气发生反应,只产生二氧化碳和水,那么这个过程就是完全燃烧。
当氧气不足,燃油无法完全转化为二氧化碳和水时,会发生不完全燃烧。燃料也可能发生不完全氧化。当热解发生在燃烧之前时,它也会产生,就像大多数燃料一样。在热解过程中,有机物在高温下发生热分解而不与氧气发生反应。不完全燃烧可能产生许多其他产物,包括焦炭、一氧化碳和乙醛。
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