摩尔浓度是化学中的一个单位，通过测量每升溶液中溶质的摩尔数来量化溶液的浓度。摩尔浓度的概念可能很难理解，但只要有足够的实践，你很快就能将质量转化为摩尔。使用此示例计算糖溶液的摩尔浓度以进行实践。糖（溶质）溶于水（溶剂）。

计算摩尔浓度示例问题

在这个问题中，四克方糖（蔗糖：C12H22O11）溶解在350毫升的热水中。找出糖溶液的摩尔浓度。

从摩尔浓度方程开始：M（摩尔浓度）=M/V

• m：溶剂摩尔数V：溶剂体积（升）

然后，使用方程式并按照以下步骤计算摩尔浓度。

步骤1：测定溶质的摩尔数

计算摩尔浓度的第一步是通过计算溶液中每个原子的原子质量来确定四克溶质（蔗糖）中的摩尔数。这可以使用元素周期表来完成。蔗糖的化学式为C12H22O11:12碳、22氢和11氧。你需要将每个原子的原子质量乘以溶液中该元素的原子数。

对于蔗糖，将氢的质量（约为1）乘以蔗糖中的氢原子数（22）。您可能需要使用更多的原子质量有效数字进行计算，但在本例中，糖的质量仅给出了一个有效数字，因此使用了一个原子质量有效数字。

得到每个原子的乘积后，将这些值相加，得到每摩尔蔗糖的总克数。请参见下面的计算。

C12H22O11=（12）（12）+（1）（22）+（16）（11）C12H22O11=144+22+176C12H22O11=342 g/mol

为了得到特定质量溶液中的摩尔数，将质量（单位：克）除以样品中每摩尔的克数。见下文。

4克/（342克/摩尔）=0.0117摩尔

步骤2：以升为单位测定溶液的体积

最后，你需要的是溶液和溶剂的体积，而不是一种或另一种。然而，通常情况下，溶解在溶液中的溶质量不会改变溶液的体积，从而影响最终答案，因此您可以简单地使用溶剂的体积。这方面的例外情况通常在问题说明中明确说明。

对于这个例子，只需将毫升水转换为升。

350毫升x（1升/1000毫升）=0.350升

步骤3：测定溶液的摩尔浓度

第三步也是最后一步是将步骤1和步骤2中获得的值插入摩尔浓度方程。m为0.0117摩尔英寸，V为0.350英寸。

M=M/VM=0.0117 mol/0.350 LM=0.033 mol/L

答复

糖溶液的摩尔浓度为0.033 mol/L。

成功秘诀

在整个计算过程中，请确保使用从期间表中获得的相同数量的有效数字。不这样做会给你一个不正确或不精确的答案。如有疑问，请使用问题中提供给您的有效数字（溶质质量）。

请记住，并非每个溶液都只包含一种物质。对于由两种或两种以上液体混合而成的溶液，找到正确的溶液体积尤为重要。您不能总是将每个卷的卷相加以获得最终卷。例如，如果将酒精和水混合，最终体积将小于酒精和水的体积之和。混溶性的概念在这里和类似的例子中发挥了作用。