反应性系列是按反应性降低顺序排列的金属列表，通常由从水和酸溶液中置换氢气的能力决定。它可以用来预测哪些金属会在双置换反应中置换水溶液中的其他金属，以及从混合物和矿石中提取金属。反应性系列也称为活性系列。

主要收获：反应性系列

• 反应性系列是金属从反应性最高到反应性最低的顺序。
• 反应性系列也称为金属的活性系列。
• 该系列基于金属从水和酸中置换氢气的能力的经验数据。
• 该系列的实际应用包括预测涉及两种金属的双置换反应以及从其矿石中提取金属。

金属清单

反应性系列遵循从反应性最高到反应性最低的顺序：

• 铯
• 弗朗西姆
• 铷
• 钾
• 钠
• 锂
• 钡剂
• 镭
• 锶
• 钙
• 镁
• 铍
• 铝
• 钛（IV）
• 锰
• 锌
• 铬（III）
• 铁（二）
• 镉
• 钴（二）
• 镍
• 锡
• 领导
• 锑
• 铋（III）
• 铜（二）
• 钨
• 水星
• 银
• 金
• 铂金

因此，铯是元素周期表上最活泼的金属。一般来说，碱金属的活性最高，其次是碱土金属和过渡金属。贵金属（银、铂、金）不是很活泼。碱金属、钡、镭、锶和钙具有足够的活性，可与冷水反应。镁与冷水反应缓慢，但与沸水或酸反应迅速。铍和铝与水蒸气和酸反应。钛只和浓缩的矿物酸反应。大多数过渡金属与酸反应，但通常不与蒸汽反应。贵金属只与王水等强氧化剂反应。

反应性系列趋势

总之，从反应性系列的顶部到底部，以下趋势变得明显：

• 反应性降低。活性最强的金属在周期表的左下方。
• 原子不太容易失去电子而形成阳离子。
• 金属不太可能氧化、变色或腐蚀。
• 将金属元素与其化合物分离所需的能量更少。
• 金属成为较弱的电子供体或还原剂。

用于测试反应性的反应

用于测试反应性的三种类型的反应是与冷水的反应、与酸的反应和单置换反应。最活泼的金属与冷水反应生成金属氢氧化物和氢气。活性金属与酸反应生成金属盐和氢。在水中不反应的金属可能在酸中反应。当要直接比较金属反应性时，单一置换反应即可达到目的。金属将取代系列中较低的任何金属。例如，将铁钉置于硫酸铜溶液中时，铁会转化为硫酸铁（II），而金属铜会在钉子上形成。铁还原并取代铜。

反应性系列与标准电极电位

金属的反应性也可以通过颠倒标准电极电位的顺序来预测。这种有序化称为电化学系列。电化学级数也与元素气相电离能的倒序相同。命令如下:

• 锂
• 铯
• 铷
• 钾
• 钡剂
• 锶
• 钠
• 钙
• 镁
• 铍
• 铝
• 氢（在水中）
• 锰
• 锌
• 铬（III）
• 铁（二）
• 镉
• 钴
• 镍
• 锡
• 领导
• 氢（在酸中）
• 铜
• 铁（三）
• 水星
• 银
• 钯
• 铱
• 铂金（二）
• 金

电化学系列和反应性系列之间最显著的区别在于钠和锂的位置被切换。使用标准电极电位预测反应性的优点是，它们是反应性的定量测量。相反，反应性系列是反应性的定性度量。使用标准电极电位的主要缺点是，它们仅适用于标准条件下的水溶液。在实际情况下，该系列遵循钾的趋势&gt；钠&gt；锂&gt；碱土。

来源

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