什么是亨德森-哈塞尔巴奇方程式？(the henderson–hasselbalch equation?)
Bronsted-Lowry理论根据酸和碱提供和接受氢质子的能力来定义酸和碱。Henderson Hasselbalch方程建立在这些定义的基础上，创建了一个计算缓冲溶液pH值或浓度的公式。准确的缓冲溶液可用于滴定或工业用途，如洗发水制造。
根据Bronsted-Lowry理论，酸是能够提供氢质子的任何分子，而碱是能够接受质子的分子。酸HA的离解反应产生一个H+和一个a-。这个A-被称为共轭基。Henderson-Hasselbalch方程是根据酸离解常数重新计算的离解反应建立的。
酸离解常数，表示为Ka，是离解反应的平衡点。用公式Ka=（[A-][H+]）/[HA]表示，其中A-、H+和HA分别表示每升摩尔的浓度。由于Henderson-Hasselbalch方程求解pH值，Ka方程需要修改。
转换是围绕pH=-log[H+]这一事实进行的，这意味着这应该出现在转换后的方程式中。A-log乘以Ka方程的两侧，表示-logKa=-log（[A-][H+]）/[HA]，然后对数分布将其转换为-logK=-log[H+]+（-log（[A-]/[HA]）。使用pH的定义，以及pKa=-logK这一事实，它可以写成pKa=pH-log（[A-]/[HA]）。就pH而言，这就变成了pH=pK+log（[A-]/[HA]）。
Henderson-Hasselbalch方程可通过将已知的共轭碱浓度（A-）和已知的弱酸浓度（HA-）放入来使用。示例缓冲溶液可包括0.10摩尔乙酸（HC2H3O2）和0.45摩尔乙酸离子（C2H3O2），pK值为1.7 x 10-5。得出的方程式是：pH=-log（1.7x10-5）+log（0.45/0.10）=5.4。
解决亨德森-哈塞尔巴奇方程，而不是酸或碱的浓度，可以决定在创建缓冲溶液时使用多少。缓冲液用于滴定，以确定其他酸碱对的pH值。在需要良好管理pH值的地方，它们也有工业用途。由于添加了经过精心计算的缓冲液，洗发水不会变得过于苛性，啤酒也不会变质。
- 发表于 2022-02-10 22:54
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- 分类：科学
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