键能和键离解能的关键区别在于键能是一个平均值，而键离解能是一个特定键的特定值。
正如美国化学家G.N.Lewis提出的那样，当原子的价壳层中含有8个电子时，原子是稳定的。大多数原子的价壳层中的电子少于8个（周期表第18组中的稀有气体除外）；因此，它们是不稳定的。因此，这些原子趋向于相互反应，变得稳定。根据原子的电负性，它可以通过形成离子键、共价键或金属键来实现。当两个原子具有相似或极低的电负性差时，它们一起反应，通过共享电子形成共价键。键能和键离解能是共价化学键的两个概念。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是键能
3. 什么是键离解能
4. 并列比较-键能与键离解能的表格形式
5. 摘要
什么是键能(bond energy)？
当键形成时，释放出一定量的能量。相反，键断裂需要一些能量。对于某种化学键，这个能量是恒定的。我们称之为能量和能量。因此，键能是将一摩尔分子分解成相应的原子所需的热量。
此外，我们可以观察到化学键的各种形式的能量，如化学能、机械能或电能。然而，最终，所有这些能量转化为热。因此，我们可以用千焦耳或千卡来测量键能。
图01：键能
此外，键能是键强度的一个指标。例如，更牢固的键很难分裂。因此，它们的键能更大。另一方面，弱键的键能很小，很容易断裂。键能也表示键的距离。较高的键能意味着键距较低（因此，键强度较高）。此外，当键能较低时，键间距较大。如导言所述，电负性在键的形成中起作用。因此，原子的电负性也对键能有贡献。
什么是键离解能(bond dissociation energy)？
键离解能也是衡量键强度的指标。我们可以把它定义为，当一个键通过均裂而发生的焓变。键离解能是单键特有的。
在这种情况下，同一个键可以有不同的键离解能，这取决于情况。例如，甲烷分子中有四个C-H键，而所有C-H键的键离解能并不相同。
图02：配位络合物的一些键离解能
因此，在甲烷分子中，C-H键的键离解能分别为439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol和339 kJ/mol，这是因为第一个键断裂通过均裂形成自由基物种，因此第二个键断裂发生在自由基物种上，比第一个需要更多的能量。同样，键离解能也会一步一步地改变。
键能(bond energy)和键离解能(bond dissociation energy)的区别
键能是同一化学物种中同一类型的所有键的气相键离解能（通常在298 K的温度下）的平均值。然而，键能和键离解能是不同的。键离解能是共价键被均裂而产生碎片时的标准焓变化；碎片通常是自由基物种。因此，键能和键离解能的关键区别在于键能是一个平均值，而键离解能是一个特定键的特定值。
例如，在甲烷分子中，C-H键的键离解能分别为439kj/mol、460kj/mol、423kj/mol和339kj/mol，而甲烷的C-H键能为414kj/mol，是四个值的平均值。此外，对于一个分子，键离解能不一定等于键能（如上面给出的甲烷例子）。对于双原子分子，键能和键离解能是相同的。
下面的信息图显示了键能和键离解能之间的区别。
总结 - 键能(bond energy) vs. 键离解能(bond dissociation energy)
键离解能与键能不同。键能是分子所有键离解能的平均值。因此，键能和键离解能的关键区别在于键能是一个平均值，而键离解能是一个特定键的特定值。
引用
1“键离解能量”，维基百科，维基媒体基金会，2019年1月5日。可在此处查阅。歌词。“键能”，化学剧本，国家科学基金会，2018年11月26日。此处提供
2歌词。“键能”，化学剧本，国家科学基金会，2018年11月26日。
