pH與pKa
我們通常認為酸是質子供體。酸有酸味。酸橙汁和醋是我們在家裡遇到的兩種酸。它們與產生水的鹼反應，並與金屬反應生成氫氣，從而增加金屬腐蝕速率。提供質子的能力是一種酸的特徵，pH，PKa值是根據這個特性計算的。
酸鹼度
pH是一個刻度，可以用來測量溶液的酸鹼度。量表有1到14之間的數字。pH7被視為中性值。據說純淨水的pH值是7。在pH標度中，代表1-6種酸。根據酸分解和產生質子的能力，酸可以分為兩類。像HCl，HNO3這樣的強酸在溶液中完全電離產生質子。像CH3COOH這樣的弱酸會部分離解，產生更少的質子。一種pH值為1的酸被認為是非常強的，隨著pH值的增加，酸度降低。因此，pH值大於7表示鹼度。隨著鹼度的增加，pH值也會增加，強鹼的pH值為14。
pH值是對數的。關於溶液中H+的濃度，可以寫如下。
pH=-log[H+]
在基本解中，不存在任何H+s。因此，在這種情況下，pOH可以由–log[OH–]值確定。
因為，pH+pOH=14；也可以計算鹼性溶液的pH值。實驗室有pH計和pH紙，可直接測量pH值。pH試紙將給出近似的pH值，而pH計給出更精確的數值。
pKa公司
酸性是一種酸的狀態。這與酸的存在程度有關。根據酸分解和產生質子的能力，酸可以分為兩類。像HCl，HNO3這樣的強酸在溶液中完全電離，產生質子。像CH3COOH這樣的弱酸會部分離解，產生更少的質子。Ka是酸分解常數。它表明了弱酸失去質子的能力。在水介質中，弱酸與其共軛鹼處於平衡狀態，如下例所示。
CH3COOH（水）+水（l）CH3COO–（aq）+H3O+（aq）
上述平衡可以寫成，
E=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH][H2O]
將該常數改為酸離解常數，可將該方程改寫如下。
Ka=[CH3COO–][H3O+]/[CH3COOH]
Ka對數值的倒數就是pKa值。這是酸度的另一種表達方式。
pKa=-log千安
對於強酸，Ka值較大，pKa值較小。而對於弱酸，情況恰恰相反。
| pH值和pKa有什麼區別？•pH是H+濃度對數的倒數。pKa是Ka值的對數。•pH給出了介質中H+離子數量的概念。pKa值給出了平衡偏向哪一邊（酸離解程度）的概念。•pH和pKa都由Henderson-Hasselbalch方程關聯：pH=pKa+log（[A-]/[HA]） |
