原子半径与离子半径
我们可以定义圆或球的半径。在这种情况下，我们说半径是圆心到圆周上一点之间的距离。原子和离子也被认为具有类似于球的结构。因此，我们也可以为它们定义一个半径。在一般定义中，对于原子和离子，我们说半径是中心和边界之间的距离。
原子半径
原子半径是原子核中心到电子云边界的距离。原子半径是埃级的。虽然我们定义了单个原子的原子半径，但是很难测量单个原子的半径。因此，通常取两个接触原子核之间的距离除以二，得到原子半径。根据两个原子之间的键合，半径可分为金属半径、共价半径、范德华半径等。原子半径随着周期表中某一列的下降而增大，因为新的电子层正在增加。原子半径从左到右连续减小（稀有气体除外）。
离子半径
原子可以获得或失去电子，并分别形成负电荷或正电荷粒子。这些粒子叫做离子。当中性原子除去一个或多个电子时，就会形成带正电荷的阳离子。当中性原子吸收电子时，它们形成带负电荷的阴离子。离子半径是原子核中心到离子外缘的距离。然而，大多数离子不是单独存在的。它们要么与另一个反离子结合，要么与其他离子、原子或分子发生相互作用。因此，单个离子的离子半径在不同的环境中是不同的。因此，在比较离子半径时，应比较相似环境中的离子。元素周期表中的离子半径有变化趋势。当我们进入一个柱状结构时，附加的轨道被加到原子上；因此，相应的离子也有额外的电子。因此，从上到下，离子半径增大。当我们从左到右穿过一排时，有一种离子半径变化的特殊模式。例如，在第三排，钠、镁和铝分别生成+1、+2和+3阳离子。三者的离子半径逐渐减小。由于质子数大于电子数，原子核倾向于把电子越来越多地拉向中心，导致离子半径减小。然而，与阳离子半径相比，第三行中的阴离子具有更高的离子半径。从P3-开始，离子半径减小到S2-和Cl-。阴离子中离子半径大的原因可以通过在外轨道中加入电子来解释。
| 原子半径和离子半径有什么区别？•原子半径表示原子的大小。离子半径是一个离子大小的指示。•阳离子离子半径小于原子半径。阴离子半径大于原子半径。 |
