你不能简单地用尺子来测量原子的大小。所有物质的这些组成部分都太小了，而且，由于电子总是在运动，原子的直径有点模糊。用来描述原子大小的两个量度是原子半径和离子半径。两者非常相似，在某些情况下甚至相同，但它们之间存在细微和重要的差异。请继续阅读，了解更多关于这两种测量原子的方法。

主要收获：原子能(key takeaways: atomic) vs. 离子半径(ionic radius)

• 测量原子大小有不同的方法，包括原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径。
• 原子半径是中性原子直径的一半。换句话说，它是一个原子直径的一半，在外层稳定电子之间测量。
• 离子半径是两个相互接触的气体原子之间距离的一半。该值可能与原子半径相同，或者对于阴离子，该值可能更大，对于阳离子，该值可能相同或更小。
• 在元素周期表上，原子半径和离子半径都遵循相同的趋势。通常，半径会随着时间段（行）的移动而减小，而随着组（列）的移动而增大。

原子半径

原子半径是从原子核到中性原子最外层稳定电子的距离。实际上，这个值是通过测量一个原子的直径并将其一分为二得到的。中性原子的半径范围为30到300 pm或万亿分之一米。

原子半径是一个用来描述原子大小的术语。但是，此值没有标准定义。原子半径实际上可能指离子半径，以及共价半径、金属半径或范德华半径。

离子半径

离子半径是两个相互接触的气体原子之间距离的一半。数值范围为30 pm到200 pm以上。在中性原子中，原子和离子半径相同，但许多元素以阴离子或阳离子的形式存在。如果原子失去了最外层的电子（带正电或阳离子），则离子半径小于原子半径，因为原子失去了电子能壳。如果原子获得一个电子（带负电或负离子），通常电子会落入现有的能量壳中，因此离子半径和原子半径的大小是可比的。

原子和离子的形状使离子半径的概念更加复杂。虽然物质粒子通常被描绘成球体，但它们并不总是圆形的。研究人员发现硫族离子实际上是椭圆形的。

周期表的趋势

无论使用哪种方法来描述原子大小，它都会在周期表中显示趋势或周期性。周期性是指在元素属性中看到的反复出现的趋势。当德米特里·门捷列夫按照质量增加的顺序排列元素时，这些趋势变得显而易见。根据已知元素所显示的属性，门捷列夫能够预测他的表中哪里有洞，或者说还有待发现的元素。

现代元素周期表与门捷列夫的元素周期表非常相似，但今天，元素是按原子序数递增排序的，原子序数反映了原子中质子的数量。没有任何未被发现的元素，尽管可以创造出具有更多质子的新元素。

原子和离子半径随着元素周期表列（组）的下移而增加，因为原子中添加了电子壳层。当你在表格的一行或一段时间内移动时，原子的大小会减小，因为增加的质子数会对电子产生更强的拉力。稀有气体是例外。虽然惰性气体原子的大小随着你沿着列向下移动而增加，但这些原子比一行中前面的原子大。

来源

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