绝热与等温
为了化学的目的，宇宙被分为两部分。我们感兴趣的部分称为系统，其余部分称为“周围”。一个系统可以是一个有机体、一个反应容器，甚至一个细胞。系统的区别在于它们所具有的交互类型或发生的交换类型。系统可分为开放系统和封闭系统两类。有时，物质和能量可以通过系统边界交换。交换能量可以有光能、热能、声能量等多种形式，如果系统的能量因温差而改变，我们说已经有了热流。绝热和多向是两个与系统内传热有关的热力学过程。
绝热的
绝热变化是指没有热量进出系统的变化。停止传热主要有两种方法。一种方法是使用隔热边界，这样就不会有热量进入或存在。例如，在杜瓦瓶中进行的反应是绝热的。另一种绝热过程发生在一个过程变化很快的时候，因此，没有时间来传递热量。在热力学中，绝热变化用dQ=0表示。在这些情况下，压力和温度之间存在一种关系。因此，在绝热条件下，系统由于压力而发生变化。这就是在云形成和大尺度对流中发生的情况。在高海拔地区，大气压力较低。当空气被加热时，它会上升。因为外界空气压力低，上升的空气包会试图膨胀。当膨胀时，空气分子会工作，这会影响它们的温度。这就是温度上升时温度降低的原因。根据热力学原理，包裹体中的能量保持不变，但它可以被转换来做膨胀功，或者维持它的温度。与外界没有热交换。同样的现象也适用于空气压缩（例如活塞）。在这种情况下，当空气包被压缩时，温度升高。这些过程被称为绝热加热和冷却。
等温
等温变化是指系统保持恒定温度的变化。因此，dT=0。一个过程可以是等温的，如果它发生得很慢并且过程是可逆的。所以，变化非常缓慢，有足够的时间来调整温度变化。此外，如果一个系统可以像热沉一样，在吸收热量后保持恒定的温度，那么它就是一个等温系统。对于理想的has，在等温条件下，压力可以从下面的方程中给出。
P=nRT/V
由于功，W=PdV可导出以下方程。
W=nRT ln（Vf/Vi）
因此，在恒定温度下，膨胀或压缩功发生在改变系统体积的同时。由于在等温过程中没有内能变化（dU=0），所以所有提供的热量都用于做功。这就是在热机中发生的事情。
| 绝热和等温有什么区别？•绝热意味着系统和周围环境之间没有热交换，因此，如果是压缩，温度会升高，或者膨胀时温度会降低。•等温意味着，没有温度变化；因此，系统中的温度是恒定的。这是通过改变热量得到的。在绝热条件下，dQ=0，但dT≠0。然而，在等温变化中，dT=0且dQ≠0。•绝热变化迅速，而等温变化非常缓慢。 |
