碳12的主要区别(main difference carbon 12) vs. 碳14(carbon 14)

有些元素可以以不同的形式存在，称为同位素。一种元素的同位素含有相同数量的电子和质子，但中子的数量不同。因此，即使它有相同的元素，它们的质量也是不同的。元素的质量数是原子核中中子和质子的总和。因此，同位素由它们的质量数来表示。例如，碳是一种以三种形式存在的元素；换句话说，碳有三种同位素：碳-12、碳-13和碳-14。碳-12的质量数是12，因为它包含6个中子和6个质子。同样，碳-13同位素包含7个中子和6个质子，而碳-14同位素包含8个中子和6个质子。大多数具有同位素的元素都有一种主要的同位素在自然界中大量存在，而其余的同位素则以很小的比例存在。因此，在考虑元素的相对原子质量时，通常假设相对质量数等于主要或大量存在的同位素的质量数。碳12和碳14同位素的主要区别在于它们的稳定性；碳12同位素比碳14同位素更稳定。

覆盖的关键领域

1.什么是碳12–定义、结构、性质2.什么是碳14–定义、结构、性质3.碳12和碳14之间的区别是什么–主要区别的比较

Key Terms: Isotopes, Carbon, Carbon Isotopes, Mass Number, Neutr***, Carbon 12, Carbon 14, Radioactivity, Avogadro C***tant

什么是碳12(carbon 12)？

碳-12同位素是最丰富的碳同位素，约占天然碳的98.89%。它存在于所有的生物系统中。碳-12原子核中含有6个中子和6个质子。碳-12同位素是稳定的，没有放射性。因此，它不会衰变，不像碳-14。碳-12原子被用来定义相对原子质量标度，其他原子的质量与碳-12同位素的原子质量进行比较。这里，以碳-12为标准原子。元素的相对原子质量（RAM）见周期表。就像公羊一样，摩尔是以碳-12同位素为基础的。取12.00克碳-12中的原子数作为定义摩尔数的标准。12克碳-12中原子的确切数目是6.02×1023。意大利化学家阿梅迪奥·阿伏加德罗在19世纪发现了这个数字。这个数字被定义为阿伏加德罗常数。阿伏伽德罗常数的单位是mol-1。

什么是碳14(carbon 14)？

碳-14是碳的不稳定同位素，含有8个中子和6个质子；因此质量数是14。与其他碳同位素不同，碳-14具有放射性；因此，它会随着时间而衰变。碳-14同位素约占所有天然碳的0.01%。碳-14的衰变是自发的。碳-14衰变形成氮-14原子。生物体在光合作用或吃有机物时获得碳-14。当生物体死亡时，它就停止吸收碳-14来源。这样，碳-14开始衰变，在大约5730年后变为其初始量的一半，这被称为碳-14的半衰期。碳-14的剩余量可以测量，并与大多数活标本中存在的量进行比较。通过这样做，科学家可以用碳-14来确定化石的年龄。然而，碳-14应用于年龄超过50000年的化石，因为碳-14同位素的放射性在50000年后变得非常缓慢。

Figure 1: Formation and decay of Carbon-14

碳12(carbon 12)和碳14(carbon 14)的区别

质量数

碳-12：碳-12的质量数是12。

碳14：碳14的质量数是14。

原子中的中子数

碳-12：碳-12有六个中子。

碳14：碳14有八个中子。

稳定性

碳-12：碳-12是稳定的。

碳-14：碳-14是不稳定的。

放射性

碳-12：碳-12没有放射性。

碳-14：碳-14具有放射性。

应用

碳-12：碳-12是所有生物系统的组成部分。

碳-14：碳-14被用来测量可追溯到50000年的化石的年龄。

同位素分布

碳-12：碳-12存在于99%的天然碳中。

碳-14：碳-124占所有天然碳的不到0.01%。

结论

碳-12和碳-14是两种碳同位素。碳-12是碳中最丰富的同位素，由于没有放射性而稳定。然而，碳-14由于其放射性而不稳定。因为碳-14在生物系统中很少被发现。这就是碳-12和碳-14的区别。

 Reference:

1.布雷绍普，吉姆。物理学（帕尔格雷夫基础系列）。注：Palgrave Macmillan；，2010.印刷。2.克诺尔，苏珊。学习原子。格林斯博罗，北卡罗来纳州：马克吐温媒体，2004年出版。

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1.“碳14的形成和衰变”作者：C14\u methode\u physicalische\u grundlagen.svg:Sgbeerderivative work:NikNaks talk–gallery–*********–C14\u methode\u physicalische\u grundlagen.svg（CC By-SA 3.0）via Comm*** Wikimedia