碳12和碳14的关键区别在于，碳12的原子核中有6个中子，而碳14有8个中子。

碳12和碳14是碳原子的同位素。质子总是有6个原子。它通常也有6个中子，这就是为什么我们称它为碳12。但有时有8个中子，而不是6个，当它变成碳14时。在化学反应中，碳12和碳14的行为方式相似。一般情况下，碳以c12状态存在，但偶尔也以c14的形式存在。

目录

1. 概述和主要区别
2. 碳12是什么
3. 碳14是什么
4. 并列比较——碳12与碳14的表格形式
5. 摘要

什么是碳12(carbon 12)？

碳12是质量为12的最常见的天然碳同位素。它是公认的原子质量单位比例尺的基础。这种碳的丰度在99%左右。

图1：碳原子

此外，这个碳原子由6个质子、6个电子和6个中子组成。我们可以科学地把碳12表示为12C，它的同位素质量是12u。

什么是碳14(carbon 14)？

碳14是碳的一种常见同位素。我们称之为“放射性碳”，因为它是一种放射性碳同位素。这个原子的原子核包含6个质子、6个电子和8个中子。它的同位素质量是14U，而且碳14是非常稀有的，它的丰度大约是万亿分之一。

图2：碳14的放射性衰变

由于碳14是碳原子的不稳定同位素，它经历了放射性衰变。这是一个过程，每个不稳定同位素都会发生，这是一个自然过程。它是C14的一种独特性质，用于确定有数千年历史的物体，在考古学中被广泛使用。c14的半衰期是5730年。

碳12(carbon 12)和碳14(carbon 14)的区别

c12和c14是碳原子的同位素。碳12和碳14的关键区别在于，碳12的原子核中有6个中子，而碳14有8个中子。由于质子和中子的重量相同，有8个中子，c14比c12重20%。此外，由于c12和c14有相同数量的质子，它们的原子序数是相同的，但由于中子数的不同，它们的原子量也不同。所以，这是c12和c14之间的显著区别。

此外，当涉及到核反应时，c12和c14的表现也不同。此外，c12和c14之间的另一个区别是c12在地壳中含量丰富，而c14很少见。此外，c12是碳的稳定同位素，c14是碳原子的不稳定同位素，经过放射性衰变。

总结 - 碳12(carbon 12) vs. 碳14(carbon 14)

碳12和碳14是碳原子的同位素。碳原子总是有6个质子，但是中子的数量可以变化。例如，碳12和碳14是具有不同中子数的碳的不同同位素。因此，碳12和碳14的关键区别在于碳12的原子核中有6个中子，而碳14有8个中子。

引用

1“碳。”不列颠百科全书，不列颠百科全书，2019年2月7日，可在此处查阅。