主要区别强(main difference strong) vs. 弱碱(weak bases)

碱是任何能中和酸的化合物。因此，碱应该有一个羟基（-OH），可以释放为羟基离子。由于酸能够释放质子（H+离子），这些质子可以被碱释放的羟基离子中和。碱可分为强碱和弱碱两大类。强碱具有高反应性和腐蚀性。但弱碱并没有那么多反应。有许多强碱和弱碱在实验室和工业应用中非常有用。强碱和弱碱之间的主要区别在于强碱可以完全解离，从而将所有可用的羟基离子提供给系统，而弱碱则部分解离，从而提供它所具有的一些羟基离子。

覆盖的关键领域

1.什么是强碱-定义、性质、实例反应2.什么是弱碱-定义、性质、实例反应3.强碱和弱碱的区别是什么-关键区别的比较

关键词：酸，离解，离解常数，羟基离子，强碱，弱碱

什么是坚实的基础(a strong base)？

强碱是一种化合物，它能在水溶液中完全分解成阳离子和羟基离子。1、2族金属的氢氧化物通常被认为是强碱，因为它们由与羟基离子相比非常小的阳离子组成。因此，它们具有很强的离子键。在水溶液中，这两个离子可以完全分离，为系统提供羟基离子。

有些碱不能完全溶解在水中；例如，氢氧化钙。但它也被认为是强碱，因为它可以完全分裂成离子。溶液的pH值告诉我们溶液中碱的类型。如果pH值非常接近14，则该溶液呈强碱性。高pH值意味着H+离子的浓度非常低。

Figure 1: NaOH is a strong base and is corrosive due to high reactivity.

碱的分子式将决定碱释放的羟基离子的数量。每一分子有一个羟基的强碱每一摩尔碱会释放一摩尔羟基离子。例：氢氧化钠是强碱。它每一个NaOH分子释放一个羟基离子。

什么是薄弱的基础(a weak base)？

弱碱是一种化合物，它被部分分解成羟基离子和阳离子，形成一个平衡条件。这被称为弱碱，因为它不能完全分解成它的阳离子和羟基阴离子。溶液的pH值可用于大致确定是否存在弱碱。高于7的pH值被认为是弱碱。

Figure 2: Ammonium hydroxide is a weak base.

弱碱能在水溶液中产生平衡；由于碱部分解离成离子，剩余的碱分子和解离离子处于平衡状态。在给定的温度下，弱碱的离解使离子与剩余碱的比率相同。这个常数值叫做平衡常数Kb。对于弱碱基，Kb值非常低。换言之，如果pKb值非常高，它就具有弱碱的特征。但如果pKb值很低，则可归类为强基而不是弱基。

坚强的(strong)和弱碱(weak bases)的区别

定义

强碱：强碱是一种能在水溶液中完全分解成阳离子和羟基离子的化合物。

弱碱：弱碱是一种化合物，它部分分解成羟基离子，阳离子形成平衡条件。

离解

强碱：强碱几乎100%分解成离子。

弱碱：弱碱部分分解成离子。

酸碱度

强碱：pH值接近14表示强碱。

弱碱：pH值接近7但高于7表示弱碱。

反应性

强碱：强碱具有很强的反应性。

弱碱：弱碱比强碱反应性小。

巴基斯坦卢比

强基：强基的pKb值几乎为零或非常低。

弱碱：弱碱的pKb值非常高。

结论

强碱和弱碱是能将羟基离子（OH-）释放到水溶液中的基本化合物。虽然两者都是根据，但两者之间存在着一些差异。强碱和弱碱的主要区别在于强碱可以完全分解，从而使系统得到所有可用的羟基离子，而弱碱部分被分解，从而产生一些羟基离子。

引用

1.“坚实的基础：定义和示例”Study.com，可在此处获得。查阅日期：2017年9月14日强碱和弱碱。”化学指南，可在这里找到。查阅日期：2017年9月14日。 2.“强碱和弱碱”，《化学指南》，