现代化学中使用了几种碱的定义：

• 阿伦尼乌斯碱-一种在水中溶解时增加氢氧化物阴离子浓度的物质；
• 比尔ø斯泰德·洛瑞基地  – 与酸反应时吸收质子的物质；
• 路易斯碱-一种与酸反应时产生另一种物质的电子对的物质。

最广泛使用的是Brø恩斯特德-洛瑞的定义。

广义的碱包括三类物质：

• 水溶性金属氢氧化物：NaOH、Ca（OH）2等。；
• 能与酸反应的水不溶性氧化物或氢氧化物：FeO、Al（OH）3等。；
• 当溶解在水中时，与之相互作用并释放氢氧化物离子的其他化合物： 氨气， CH3NH2等。

碱的一些一般性质是：

• 肥皂的或黏糊糊的触感；
• 苦味；
• 电导率；
• 与可还原或酸性物质发生剧烈反应；腐蚀性 论有机质；
• 把红石蕊纸变成蓝色。

什么是弱碱(weak base)？

弱碱在溶液中只部分解离产生离子。

当碱离子化时，它会从水中吸收氢离子，从而留下一个OH-离子。弱碱溶液的H+浓度高于强碱溶液。

水溶液的碱度由pH值决定。

pH=-log10[H+]

碱的pH值高于7.3。弱碱有条件地被认为是pH值低于10的碱。

由于碱是质子受体，碱从水中接受一个OH离子。弱碱的质子化程度低于强碱，因此溶液中H+浓度较高。H+浓度越高，pH值越低。

在水溶液中，碱以化学平衡形式存在。平衡点的位置取决于底座的强度。基础越弱，平衡点越向左移动。

平衡点的位置由平衡常数（Kb）来测量。平衡点越向左，常数的值就越低。所以较弱的碱有较低的平衡常数。

弱碱是弱电解质。

溶液导电的能力取决于离子的浓度。弱碱溶液中的离子比强碱溶液中的离子少，因此导电率较低。

弱碱的例子有：

• 丙氨酸 (C3H5O2NH2）；
• 乙胺（C2H5NH2）；
• 二甲胺（（CH3）2NH）；
• 甲胺（CH3NH2）；
• 甘氨酸 (C2H3O2NH2）；
• 三甲胺（（CH3）3N）；
• 联氨 (N2H4）。

什么是坚实的基础(strong base)？

强碱在溶液中完全离解产生离子。它们的pH值在10到14之间。

强碱对活组织有腐蚀性，会造成严重影响。强碱的常见例子是碱金属和碱土金属的氢氧化物。

即使在无水的情况下，强碱也能使弱酸性C-H基团脱质子。

强碱比弱碱有更高的平衡常数。

强碱具有很强的反应性。它们是很好的电解质。

溶液导电的能力取决于离子的浓度。强碱比弱碱在溶液中有更多的离子，所以它有更高的导电性。

强基的例子有：

• 氢氧化锶（Sr（OH）2）；
• 氢氧化钡（Ba（OH）2）；
• 氢氧化钙（Ca（OH）2）；
• 氢氧化钠 (氢氧化钠）；
• 氢氧化铯（CsOH）；
• 氢氧化钾（KOH）。

弱基与强碱的区别

1. 定义

弱碱：弱碱是指在溶液中只部分离解产生离子的碱。

强碱：强碱是一种完全离解，在溶液中产生离子的碱。

1. 离解

弱碱：弱碱在溶液中只部分离解。

强碱：强碱在溶液中完全离解。

1. pH值

弱碱：弱碱的pH值为7.3-10。

强碱：强碱的pH值为10-14。

1. Kb值

弱碱：弱碱的平衡常数比强碱低。

强碱：强碱比弱碱有更高的平衡常数。

1. 反应性

弱碱：弱碱比强碱反应性小。

强碱：强碱具有很强的反应性。

1. 导电性

弱碱：弱碱溶液的电导率比强碱溶液的电导率低。

强碱：强碱溶液的电导率比弱碱溶液的电导率高。

1. 示例

弱碱：弱碱的例子有甲胺（CH3NH2）、甘氨酸（C2H3O2NH2）、三甲胺（（CH3）3N）、肼（N2H4）等。

强碱：强碱的例子有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）等。

强弱基础对比图

总结 - 弱者的(of weak) vs. 坚实的基础(strong base)

• 根据Br的定义ø碱是一种与酸反应时吸收质子的物质。
• 碱有肥皂或黏糊糊的触感和苦味。它们与可还原或酸性物质发生剧烈反应，具有腐蚀性 关于有机物。
• 弱碱是指在溶液中只部分解离产生离子的碱。
• 强碱是在溶液中完全离解产生离子的碱。
• 弱碱在溶液中只部分解离，而强碱在溶液中完全解离。
• 弱碱的pH7.3-10，强碱的pH10-14。
• 弱碱具有较低的平衡常数，而强碱具有较高的平衡常数。
• 强碱的活性很高，而弱碱的活性较低。
• 弱碱溶液的电导率比强碱溶液的电导率低。
• 弱碱的例子有甲胺（CH3NH2）、甘氨酸（C2H3O2NH2）、三甲胺（（CH3）3N）、肼（N2H4）等。强碱的例子有氢氧化钠 (氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钾（KOH）等。