离子型(ionic)和共价键(covalent bond)的区别
关键区别：离子键是两个不同原子（即金属和非金属）之间的化学键，其中一个原子向另一个原子放弃一个电子。共价键是另一种很强的化学键。它由相似的原子（即两种非金属）发生。在共价键中，两个原子聚在一起共享一个电子，而不是一个原子从另一个原子得到一个电子。
为了**分子或化合物，原子之间形成键。键是由两个或多个原子之间的吸引力产生的化学过程。这种化学键实际上是由相反电荷之间的静电引力引起的，既可以是电子和原子核之间的静电引力，也可以是偶极引力的结果。这些化学键的强度大致可分为“强键”或“弱键”。“强键”的两个常见例子是离子键和共价键。
离子键是两个不同原子（即金属原子和非金属原子）之间的化学键，其中一个原子向另一个原子放弃一个电子。因此两个原子都变成离子，因为一个原子少了一个电子，而另一个原子多了一个电子。失去电子的金属离子带有正电荷。获得电子的非金属离子带有负电荷。当对立面相互吸引时，这些离子就会相互强烈地吸引，如此强烈地使它们结合在一起。
离子化合物通常是固体的形式，即盐。它们易溶于水，熔点高。当它们在水中时，它们也有很高的导电性。
共价键是另一种很强的化学键。它由相似的原子（即两种非金属）发生。在共价键中，两个原子聚在一起共享一个电子，而不是一个原子从另一个原子得到一个电子。共价键是两个原子共享电子时，吸引力和排斥力的稳定平衡。共价键可进一步分为单共价键、双共价键和三共价键，分别表示共享多少个电子。每个电子共用一个键。
共价键包括多种相互作用，包括σ键、π键、金属-金属键、键合作用和三中心双电子键。当一个原子的外层有一个电子，而另一个原子需要一个电子来填充它的外层时，这两个原子结合在一起共享一个电子。因此，两个原子最终都有一个完整的外壳和相应的稳定电子结构。
化学键的形成使原子具有完整的外壳，因为完整的外壳意味着稳定的电子结构。在离子键中，当金属原子的外壳只有一个电子，而非金属需要一个电子来完成它的外壳时，金属原子就把它的电子给了非金属。类似地，在共价键中，它们平等地共享电子。
|
| 离子键 | 共价键 |
| 定义 | 两个不同原子之间的化学键，原子把一个电子让给另一个。 | 共价键是一种化学键，它涉及两个相似原子之间的电子共享。 |
| 发生 | 金属和非金属 | 两种非金属 |
| 极性 | 高 | 低 |
| 分子形状 | 没有明确的形状，格子结构 | 确定形状 |
| 导电性 | 高 | 通常没有 |
| 导热系数 | 高 | 通常很低 |
| 物质熔点 | 不同，但通常高于共价化合物 | 不同，但通常低于离子化合物 |
| 物质沸点 | 高 | 不同，但通常低于离子化合物 |
| 水溶性 | 高 | 不同，但通常低于离子化合物 |
| 室温下的物质状态 | 通常是固体 | 固体、液体、气体 |
- 发表于 2021-07-12 06:14
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- 分类：通用
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