平衡化学方程式的简单步骤

遵循四个简单步骤平衡化学方程式：

1. 写出不平衡方程式，以显示反应物和产物。
2. 写下反应箭头两侧每个元素的原子数。
3. 加上系数（公式前面的数字），使方程两边每个元素的原子数相同。最后最容易平衡氢原子和氧原子。
4. 指出反应物和产物的物质状态，并检查你的功。

写出不平衡化学方程式

第一步是写下不平衡的化学方程式。如果你幸运的话，这个会给你的。如果你被告知平衡一个化学方程式，并且只给出了产物和反应物的名称，你需要查找它们或应用命名化合物的规则来确定它们的公式。

让我们用现实生活中的一种反应来练习，空气中的铁锈。要写出反应，你需要识别反应物（铁和氧）和产物（锈）。接下来，写出不平衡化学方程式：

铁+氧→ 三氧化二铁

注意，反应物总是在箭头的左侧。“加号”将它们分开。接下来，有一个箭头指示反应的方向（反应物变成产物）。产品始终位于箭头的右侧。你写反应物和产物的顺序并不重要。

记下原子数

平衡化学方程式的下一步是确定箭头两侧各元素的原子数：

铁+氧→ 三氧化二铁

要做到这一点，请记住下标表示原子的数量。例如，O2有两个氧原子。Fe2O3中有2个铁原子和3个氧原子。Fe中有1个原子。当没有下标时，意味着有一个原子。

在反应物侧：

1 Fe

二○

在产品方面：

2铁

3 O

你怎么知道方程还没有平衡？因为两边的原子数不一样！质量守恒状态质量在化学反应中不会产生或破坏，因此需要在化学公式前添加系数，以调整原子数，使原子数在两侧相同。

添加系数以平衡化学方程式中的质量

平衡方程式时，永远不会更改下标。你加上系数。系数是整数乘法器。例如，如果你写的是2H2O，这意味着每个水分子中有2倍的原子数，即4个氢原子和2个氧原子。和下标一样，你没有写“1”的系数，所以如果你没有看到系数，这意味着只有一个分子。

有一种策略可以帮助你更快地平衡方程式。这被称为检查平衡。基本上，你看方程两边有多少个原子，然后给分子加上系数来平衡原子的数量。

• 首先平衡单分子反应物和产物中的原子。
• 最后平衡所有氧原子或氢原子。

在示例中：

铁+氧→ 三氧化二铁

铁存在于一种反应物和一种产物中，因此首先平衡其原子。左边是一个铁原子，右边是两个，所以你可能认为在左边放两个铁原子会起作用。虽然这可以平衡铁，但你已经知道你也必须调整氧气，因为它是不平衡的。通过检查（即，查看），您知道对于某个更高的数字，您必须放弃系数2。

3 Fe在左边不起作用，因为你不能用Fe2O3的系数来平衡它。

如果你在铁锈（氧化铁）分子前面加上系数2，使其成为2 Fe2O3，那么铁是有效的。这将为您提供：

4铁+氧→ 2 Fe2O3

铁是平衡的，方程式两边各有4个铁原子。接下来你需要平衡氧气。

最后平衡氧原子和氢原子

这是铁的平衡方程式：

4铁+氧→ 2 Fe2O3

平衡化学方程式时，最后一步是将氧原子和氢原子的系数相加。原因是它们通常出现在多种反应物和产物中，所以如果你先解决它们，你通常会为自己做额外的工作。

现在，看看方程式（使用检验），看看哪一个系数能平衡氧气。如果你在氧气中加入2，那么会得到4个氧原子，但乘积中有6个氧原子（系数2乘以下标3）。因此，2不起作用。

如果你试着用3个氧气，那么反应物侧有6个氧原子，产物侧也有6个氧原子。这管用！平衡化学方程式为：

4 Fe+3 O2→ 2 Fe2O3

注意：你们可以用系数的倍数写一个平衡方程。例如，如果将所有系数加倍，则仍有一个平衡方程式：

8 Fe+6 O2→ 4 Fe2O3

然而，化学家总是写出最简单的方程式，所以检查你的工作，确保你不能减少你的系数。

这就是如何平衡一个简单的质量化学方程式。您可能还需要平衡质量和电荷的方程式。此外，您可能需要指出反应物和产物的物质状态（固体、液体、水、气体）。

具有物质状态的平衡方程（加上示例）

平衡氧化还原方程式的分步说明