如何平衡网离子方程(balance net ionic equations)
这些是写一个平衡净离子方程的步骤和一个工作示例问题。
平衡离子方程式的步骤
- 写出不平衡反应的净离子方程。如果给你一个单词等式来平衡，你需要能够识别强电解质、弱电解质和不溶性化合物。强电解质在水中完全分解成离子。强电解质的例子有强酸、强碱和可溶性盐。弱电解质在溶液中产生的离子很少，所以它们用分子式表示（不写为离子）。水、弱酸和弱碱都是弱电解质的例子。溶液的pH值会导致它们离解，但在这些情况下，你会看到一个离子方程式，而不是一个文字问题。不溶性化合物不会分解成离子，因此它们由分子式表示。提供了一个表格来帮助您确定化学品是否可溶，但最好记住溶解度规则。
- 将净离子方程分为两个半反应。这意味着识别并将反应分为氧化半反应和还原半反应。
- 对于其中一个半反应，平衡除O和H之外的原子。你希望方程两边的每个元素的原子数相同。
- 对另一半反应重复这个步骤。
- 添加H2O以平衡O原子。添加H+以平衡H原子。原子（质量）现在应该平衡了。
- 余额收费。在每半个反应的一侧添加e-（电子）以平衡电荷。你可能需要将电子乘以两个半反应来平衡电荷。只要在方程的两边都改变系数，就可以改变系数。
- 将两个半反应加在一起。检查最终方程式，确保其平衡。离子方程两边的电子必须相互抵消。
- 仔细检查你的工作！确保方程两边的每种原子数量相等。确保离子方程式两侧的总电荷相同。
- 如果反应发生在碱性溶液中，加入等量的OH-离子，就像你有H+离子一样。对方程的两边都这样做，并结合H+和OH-离子形成H2O。
- 一定要指出每种物种的状态。用（s）表示固体，用（l）表示液体，用（g）表示气体，用（aq）表示水溶液。
- 记住，平衡净离子方程式只描述参与反应的化学物种。从方程式中减去其他物质。
例子
混合1 M HCl和1 M NaOH得到的反应的净离子方程式为：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)即使钠和氯存在于反应中，氯离子和钠离子也不会写入净离子方程式，因为它们不参与反应。
水溶液中的溶解度规律
| 离子 | 溶解度规律 |
| 三号- | 所有硝酸盐都是可溶的。 |
| C2H3O2- | 除中等可溶性的醋酸银（AgC2H3O2）外，所有醋酸盐均可溶。 |
| Cl-，Br-，I- | 除Ag+、Pb+和Hg22+外，所有氯化物、溴化物和碘化物均可溶。PbCl2中溶于热水，微溶于冷水。 |
| SO42- | 除Pb2+、Ba2+、Ca2+和Sr2+的硫酸盐外，所有硫酸盐均可溶。 |
| 噢- | 除第1组元素Ba2+和Sr2+外，所有氢氧化物均不溶。Ca（OH）2微溶于水。 |
| S2- | 除第1组元素、第2组元素和NH4+外，所有硫化物均不溶。Al3+和Cr3+的硫化物水解并沉淀为氢氧化物。 |
| Na+，K+，NH4+ | 大多数钠、钾和铵离子的盐溶于水。也有一些例外。 |
| CO32-，PO43- | 碳酸盐和磷酸盐是不溶性的，但由Na+、K+和NH4+形成的除外。大多数酸性磷酸盐是可溶的。 |
现在看:如何平衡化学方程式
- 发表于 2021-09-24 00:24
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- 分类：化学
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