化学键可分为极性键和非极性键。区别在于键中电子的排列方式。

什么是化学中的极性键(a polar bond in chemistry)？

• 极性键是一种共价键，其中形成键的电子分布不均匀。换句话说，电子在键的一侧比在键的另一侧花费更多的时间。
• 极性键介于纯共价键和离子键之间。当阴阳离子之间的电负性差在0.4和1.7之间时形成。
• 具有极性键的分子包括水、氟化氢、二氧化硫和氨。

极性键定义

极性键是两个原子之间的共价键，其中形成键的电子分布不均匀。这使得分子有一个轻微的电偶极矩，一端略为正，另一端略为负。电偶极子的电荷小于一个完整的单位电荷，因此它们被认为是部分电荷，用δ+和δ-表示。因为正电荷和负电荷在键中分开，所以具有极性共价键的分子与其他分子中的偶极子相互作用。这会在分子之间产生偶极-偶极分子间作用力。

极性键是纯共价键和纯离子键的分界线。纯共价键（非极性共价键）在原子之间平均共享电子对。在技术上，非极性键只在原子彼此相同（例如H2气体）时发生，但化学家认为原子之间的键与电负性差小于0.4是非极性共价键。二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）是非极性分子。

但是离子键不是极性的吗？

在离子键中，键中的电子基本上由另一个原子（如NaCl）提供给一个原子。当原子间的电负性差大于1.7时，原子间形成离子键。从技术上讲，离子键是完全极性键，因此术语可能会混淆。

请记住，极性键指的是一种共价键，其中电子不是平均共享的，电负性值略有不同。极性共价键形成于电负性差在0.4和1.7之间的原子之间。

具有极性共价键的分子示例

水（H2O）是一种极性键合分子。氧的电负性值为3.44，而氢的电负性值为2.20。电子分布的不均匀性解释了分子的弯曲形状。分子的氧“侧”有净负电荷，而两个氢原子（在另一“侧”）有净正电荷。

氟化氢（HF）是具有极性共价键的分子的另一个例子。氟原子的电负性更强，因此键中的电子与氟原子的联系比与氢原子的联系更为密切。形成偶极子，其中氟侧具有净负电荷，氢侧具有净正电荷。氟化氢是线性分子，因为只有两个原子，所以不可能有其他几何结构。

氨分子（NH3）在氮原子和氢原子之间有极性共价键。偶极子使得氮原子带更多的负电荷，三个氢原子都在氮原子带正电荷的一侧。

哪些元素形成极性键？

极性共价键形成于两个彼此电负性完全不同的非金属原子之间。由于电负性值略有不同，原子之间的键电子对并不均等。例如，极性共价键通常在氢和任何其他非金属之间形成。

金属和非金属之间的电负性值很大，因此它们彼此形成离子键。通常氢作为非金属而不是金属。

来源

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