钡的化学和物理性质
原子序数
56
符号
文学士
原子量
137.327
发现
1808年汉弗莱·戴维爵士（英国）
电子构型
[Xe]6s2
词源
希腊巴利鱼，重或密
同位素
天然钡是七种稳定同位素的混合物。已知存在13种放射性同位素。
性质
钡的熔点为725℃，沸点为1640℃，比重为3.5（20℃），价态为2。钡是一种软金属元素。在它的纯净形态中，它是银白色的。金属容易氧化，应储存在石油或其他无氧液体下。钡在水或酒精中分解。不纯的硫化钡在光照下会发出磷光。所有可溶于水或酸的钡化合物都是有毒的。
使用
钡在真空管中用作“吸气剂”。其化合物用于颜料、油漆、玻璃制造、称重化合物、橡胶制造、鼠药和烟火。
来源
钡仅与其他元素结合，主要存在于重晶石或重晶石（硫酸盐）和毒重石（碳酸盐）中。该元素是通过电解其氯化物制备的。
元素分类
碱土金属
密度（g/cc）
3.5
熔点（k）
1002
沸点（k）
1910
外观
柔软、稍有延展性的银白色金属
原子半径（pm）
222
原子体积（cc/mol）
39
共价半径（pm）
198
离子半径
134（+2e）
比热（@20°c j/g mol）
0.192
熔化热（kj/mol）
7.66
蒸发热（kj/mol）
142
鲍林负数
0.89
第一电离能（kj/mol）
502.5
氧化态
2.
晶格结构
体心立方
晶格常数（å）
5.020
参考文献：洛斯阿拉莫斯国家实验室（2001年）、新月化学公司（2001年）、兰格化学手册（1952年）、CRC化学与化学手册；物理学（第18版）
- 发表于 2021-09-15 14:53
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- 分类：化学
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