定比例定律定义
确定比例定律和多重比例定律构成了化学中化学计量研究的基础。确定比例定律也被称为普鲁斯特定律或常量合成定律。
定比例定律定义
确定比例定律规定，化合物样品中的元素质量比例始终相同。元素的质量比是固定的，无论元素来自何处，化合物是如何制备的，或任何其他因素。从本质上说，该定律是基于一个事实，即某一特定元素的一个原子与该元素的任何其他原子相同。所以，一个氧原子是相同的，无论它来自二氧化硅还是空气中的氧。
恒定成分定律是一个等效定律，它规定化合物的每个样品都具有相同的元素质量组成。
定义比例定律举例
根据一定比例定律，水总含有1/9的氢和8/9的氧（按质量计）。
食盐中的钠和氯在NaCl中按规则结合。钠的原子量约为23，氯的原子量约为35，因此根据该定律可以得出结论，分解58克NaCl将产生约23克钠和35克氯。
确定比例定律的历史
虽然对现代化学家来说，确定比例的法则似乎是显而易见的，但在18世纪末的早期化学中，元素结合的方式并不明显。法国化学家约瑟夫·普鲁斯特（1754-1826）被认为是这一发现的功臣，但英国化学家兼神学家约瑟夫·普里斯特利（1783-1804）和法国化学家安托万·拉瓦锡（1771-1794）是1794年第一个以燃烧研究为基础，将该法作为科学提案发表的人。他们注意到金属总是与两种比例的氧结合。正如我们今天所知，空气中的氧是一种由两个原子O2组成的气体。
这项法律提出时引起了激烈的争论。法国化学家克劳德·路易斯·贝托莱（Claude Louis Berthollet，1748-1822）是反对者，他认为元素可以以任何比例结合形成化合物。直到英国化学家约翰·道尔顿（1766-1844）的原子理论解释了原子的性质，确定比例定律才被接受。
确定比例法的例外情况
虽然确定比例定律在化学中很有用，但也有例外。有些化合物本质上是非化学计量的，这意味着它们的元素组成因样品而异。例如，乌氏体是一种氧化铁，其元素组成在每个氧原子的0.83到0.95个铁原子之间变化（氧质量的23%-25%）。氧化铁的理想配方是FeO，但其晶体结构存在差异。wustite的公式为Fe0.95O。
此外，元素样品的同位素组成因其来源而异。这意味着纯化学计量化合物的质量将根据其来源略有不同。
聚合物的元素组成也因质量而异，尽管从最严格的化学意义上讲，聚合物不被认为是真正的化合物。
- 发表于 2021-09-24 10:46
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- 分类：科学
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