在化学中，当两种或两种以上的物质结合在一起，使每种物质保持其自身的化学特性时，就形成了一种混合物。成分之间的化学键既没有断裂也没有形成。注意，即使组分的化学性质没有改变，混合物也可能表现出新的物理性质，如沸点和熔点。例如，将水和酒精混合在一起会产生比酒精沸点高、熔点低的混合物（比水沸点低、沸点高）。

主要收获：混合物

• 混合物被定义为两种或两种以上物质结合的结果，使每种物质保持其化学特性。换句话说，混合物的组分之间不会发生化学反应。
• 例如盐和沙子、糖和水以及血液的混合物。
• 根据混合物的均匀程度以及各组分之间的相对粒径，对混合物进行分类。
• 均质混合物在其整个体积内具有均匀的成分和相，而非均质混合物并不均匀，可能由不同的相组成（例如，液体和气体）。
• 由粒度定义的混合物类型包括胶体、溶液和悬浮液。

混合物示例

• 面粉和糖可以混合成混合物。
• 糖和水形成混合物。
• 大理石和盐可以混合形成混合物。
• 烟是固体颗粒和气体的混合物。

混合物类型

混合物有两大类：非均相混合物和均相混合物。非均质混合物在整个成分中并不均匀（如砾石），而均质混合物具有相同的相和成分，无论在何处取样（如空气）。非均质混合物和均质混合物之间的区别是一个放大或缩放的问题。例如，如果你的样品中只含有几个分子，那么即使空气也可能是不均匀的，而如果你的样品中装满了整整一卡车的混合蔬菜，那么一袋混合蔬菜也可能是均匀的。还要注意的是，即使样品由单一元素组成，也可能形成不均匀混合物。一个例子是铅笔芯和钻石（都是碳）的混合物。另一个例子是金粉和金块的混合物。

除了分类为非均质或均质外，还可根据组分的粒度描述混合物：

溶液：化学溶液包含非常小的颗粒尺寸（直径小于1纳米）。溶液在物理上是稳定的，并且不能通过倾析或离心样品来分离成分。溶液的示例包括空气（气体）、水中的溶解氧（液体）以及金汞合金（固体）、蛋白石（固体）和明胶（固体）中的汞。

胶体：胶体溶液在肉眼看来是均匀的，但在显微镜放大下颗粒是明显的。颗粒大小从1纳米到1微米不等。与溶液一样，胶体在物理上是稳定的。它们表现出廷德尔效应。胶体成分不能用倾析法分离，但可以用离心法分离。胶体的例子包括发胶（气体）、烟雾（气体）、搅打奶油（液体泡沫）、血液（液体），

悬浮液：悬浮液中的颗粒通常足够大，使混合物看起来不均匀。需要使用稳定剂来防止颗粒分离。与胶体一样，悬浮液也表现出廷德尔效应。可使用倾析或离心分离悬浮液。悬浮液的例子包括空气中的灰尘（气体中的固体）、醋浆（液体中的液体）、泥浆（液体中的固体）、沙子（混合在一起的固体）和花岗岩（混合固体）。

非混合物的示例

就因为你把两种化学物质混合在一起，不要指望你总能得到一种混合物！如果发生化学反应，反应物的特性就会改变。这不是一种混合物。将醋和小苏打混合会产生二氧化碳和水。所以，你没有混合物。酸和碱的结合也不会产生混合物。

来源

• 朱利奥·德·保拉；阿特金斯物理化学（第7版）。
• 《普通化学》，第8版，纽约：普伦蒂斯大厅。
• Weast R.C.，Ed.（1990）。CRC化学和物理手册。博卡拉顿：化学橡胶出版公司。
• 惠顿·K.W.，盖利·K.D.和戴维斯·R.E.（1992）。普通化学，第四版。费城：桑德斯学院出版。