强酸定义和示例
强酸是在水溶液中完全解离或电离的酸。它是一种化学物质，具有很高的失去质子H+的能力。在水中，强酸会失去一个质子，该质子被水捕获，形成氢离子：
HA（aq）+H2O→ H3O+（aq）+A−（aq）
二元酸和多元酸可能损失不止一个质子，但“强酸”pKa值和反应仅指第一个质子的损失。
强酸具有较小的对数常数（pKa）和较大的酸离解常数（Ka）。
大多数强酸具有腐蚀性，但一些超强酸则不具有腐蚀性。相比之下，一些弱酸（如氢氟酸）具有很强的腐蚀性。
随着酸浓度的增加，解离能力减弱。在正常条件下，强酸在水中完全解离，但极浓的溶液则不解离。
强酸的例子
虽然弱酸很多，但强酸很少。常见的强酸包括：
- 盐酸（盐酸）
- H2SO4（硫酸）
- 硝酸
- HBr（氢溴酸）
- HClO4（高氯酸）
- HI（氢碘酸）
- 对甲苯磺酸（一种有机可溶性强酸）
- 甲烷磺酸（一种液态有机强酸）
以下酸在水中几乎完全解离，因此通常被认为是强酸，尽管它们的酸性并不比氢离子H3O+强：
- 硝酸
- HClO3（氯酸）
一些化学家认为氢离子、溴酸、周期酸、过溴酸和周期酸是强酸。
如果将提供质子的能力用作酸强度的主要标准，则强酸（从最强到最弱）将为：
- H[SbF6]（氟锑酸）
- FSO3HSbF5（神奇酸）
- H（CHB11Cl11）（碳硼烷超强酸）
- FSO3H（氟硫酸）
- CF3SO3H（三氟磺酸）
这些是“超强酸”，定义为比100%硫酸酸性更强的酸。超强酸使水永久质子化。
决定酸强度的因素
你可能想知道为什么强酸能很好地离解，或者为什么某些弱酸不能完全离解。有几个因素起作用：
- 原子半径：随着原子半径的增大，酸度也随之增大。例如，HI是一种比HCl强的酸（碘原子比氯原子大）。
- 电负性：在周期表的同一周期内，共轭碱的电负性越强（a-），其酸性越强。
- 电荷：原子上的电荷越正，其酸度越高。换句话说，从中性物质中提取质子比从带负电荷的物质中提取质子更容易。
- 平衡：当酸离解时，与其共轭碱达到平衡。在强酸的情况下，平衡非常有利于产物，或者是在化学方程式的右边。强酸的共轭碱作为碱比水弱得多。
- 溶剂：在大多数应用中，强酸与水作为溶剂有关。然而，酸度和碱度在非水溶剂中有意义。例如，在液氨中，乙酸完全电离，可以认为是强酸，即使它在水中是弱酸。
- 发表于 2021-10-20 16:00
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- 分类：法律
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