方法1 方法1之3：快速寻找债券订单

1. 1知道公式。在分子轨道理论中，键序被定义为成键和反键电子数之差的一半。键序=[（成键分子的电子数）-（反键分子的电子数）]/2。
2. 2知道，键序越高，分子就越稳定。每个进入成键分子轨道的电子将有助于稳定新分子。每个进入反键分子轨道的电子都会破坏新分子的稳定性。注意新的能量状态是分子的键序。如果键序为零，分子就不能形成。较高的键序表明新分子的稳定性更高。

3. 3考虑到一个简单的例子。氢原子的s壳里有一个电子，而s壳能够容纳两个电子。当两个氢原子结合在一起时，每个氢原子都完成了另一个氢原子的s壳。形成了两个成键的轨道。没有电子被迫移动到下一个更高的轨道，即p壳--所以没有形成反键轨道。因此，成键顺序是（2-0）/2{displaystyle（2-0）/2}，等于1。这就形成了常见的分子H2：氢气。

方法2 方法2 of 3:可视化的基本债券顺序

1. 1一目了然地确定键序。单一共价键的键序为1；双重共价键的键序为2；三重共价键的键序为3--以此类推。在其最基本的形式中，键序是将两个原子结合在一起的成键电子对的数量。要想更深入地了解，请查看周期表，看看你有什么样的键。

2. 2考虑一下原子是如何组合成分子的。在任何给定的分子中，各组成原子都由成对的电子结合在一起。这些电子在 "轨道 "中围绕原子核旋转，每个 "轨道 "只能容纳两个电子。如果一个轨道不 "满"，即它只容纳一个电子，或没有电子，那么未配对的电子可以与另一个原子上的相应自由电子结合。电子的收集在不断扩大的轨道壳中继续进行，因为大原子比小原子有更多的电子。

3. 3D绘制路易斯点结构。这是一种方便的方法，可以直观地看到分子中的原子是如何相互结合的。以字母形式画出原子（例如，H代表氢，Cl代表氯）。用线条来说明它们之间的结合（例如：-代表单键，=代表双键，≡代表三键）。将未结合的电子和电子对标记为点（例如：C:）。一旦你画出了你的刘易斯点阵结构，就数一下键的数量：这就是键序。二原子氮的刘易斯点阵结构是N≡N。每个氮原子都有一个电子对和三个未结合的电子。当两个氮原子相遇时，它们的六个未结合的电子就会交织成一个强大的三价键。

方法3方法3：计算轨道理论的键序

1. 1请看电子轨道壳的示意图。请注意，每个壳都离原子核越来越远。根据熵的特性，能量总是寻求可能的最低秩序状态。电子将寻求填充可用的最低轨道壳。

2. 2知道成键轨道和反成键轨道的区别。当两个原子走到一起形成一个分子时，它们寻求利用对方的电子来填补电子轨道壳中可能的最低状态。粘合电子基本上是粘在一起并落入最低状态的电子。反键电子是 "自由 "或无键的电子，它们被推到更高的轨道状态。粘合电子。通过注意每个原子的轨道壳有多满，你可以确定有多少处于较高能量状态的电子能够填充相应原子的更稳定的低能量状态的外壳。这些 "填充电子 "被称为成键电子。反成键电子。当两个原子试图通过共享电子形成一个分子时，一些电子实际上将被驱赶到更高能量状态的轨道壳，因为低能量状态的轨道壳被填满了。这些电子被称为反键合电子。