主差键能(main difference bond energy) vs. 键离解能(bond dissociation energy)

键能和键离解能这两个术语常常令人困惑，因为它们都与两个原子间化学键的断裂有关。键能和键离解能的概念通常用于共价键。这是因为共价键不同于离子键，是由于电子共享而形成的原子间的直接键。键能和键离解能的主要区别在于，键能是指化合物中同两类原子之间所有键的平均断裂能量，而键离解能是指在均裂过程中断裂特定键所需的能量。换句话说，键能是存在于相同类型原子之间的所有键的键离解能的平均值。

覆盖的关键领域

1.什么是键能-定义，计算单位，示例2.什么是键离解能-定义，示例3.键能和键离解能之间的区别-主要区别的比较

关键词：键能，离解能，化学键，原子，均裂，自由基

什么是键能(bond energy)？

键能是指化合物中存在于同两种原子之间的所有键被分解所需的平均能量。通常情况下，原子相互结合以降低能量并获得较低的能级。通过这样做，原子变得稳定。当键合发生时，会释放一定量的能量。这种能量通常以热的形式释放出来。因此，应该给予一定的能量来破坏键。

计算键能的单位是kjmol-1。对于同一原子间有一个、两个或三个键的分子，键能是不同的。例如，C-C单键需要347kjmol-1的键能才能断裂，而C=C双键需要614kjmol-1的键能，但C=C所需的能量不是C-C单键的两倍。因此，不同类型的键的键能是不同的。

当考虑键能和键离解能之间的差异时，最好的例子是水分子。

Figure: The structure of H2O

H2O分子是由两个以H-O-H键结合的O-H键组成的。H2O的键能是打破H2O分子的两个O-H键所需能量的平均值。虽然这两个键是相同的，但能量值略有不同，因为第一个O-H键是从H-OH结构中断裂的，而第二个键是作为.O-H断裂的。由于氧原子比氢原子具有更高的电负性，因此氧原子两侧氢原子的存在与否会影响水分子中O-H键的断裂。因此，取平均值作为键能。

什么是键离解能(bond dissociation energy)？

键离解能可以定义为在均裂过程中分解特定键所需的能量。它测量化学键的强度。键离解能也与共价键有关。由于电子在原子间共享时形成共价键，这些共享的电子在键解离过程中被原子取回。因此，形成的自由基是非常活跃的，因为它们有未配对的电子。因此，均裂发生。

如果这里以H2O为例，H2O分子的键离解将通过均裂形成.OH自由基和.H自由基，如下所示。

H2O+能量→ .哦+.H

因此，实际上由键离解能给出的是打破一个-O-H键所需的能量；因此，两个-O-H键的值相同。

Figure 2: Homolysis of a Chemical Bond

键能(bond energy)和键离解能(bond dissociation energy)的区别

定义

键能：键能是指化合物中同两种原子之间存在的所有键被破坏所需的平均能量。

键离解能：键离解能是在均裂过程中分解特定键所需的能量。

产品

键能：键能给出形成原子所需的能量，原子是键形成的起始材料。

键离解能：键离解能给出形成特定键的原子形成自由基所需的能量。

能源价值

键能：不同键的值不同。

键离解能：每个键的值相同。

结论

键能和键离解能在计算特定化合物形成或分解所需的能量时都很重要。虽然键能和键离解能从总体上看是相同的，但它们是两种不同的形式。键能和键离解能的主要区别在于，键能是分解化合物中相同两类原子间所有键所需的平均能量，而键离解能是在均裂过程中分解特定键所需的能量。换句话说，键能是存在于相同类型原子之间的所有键的键离解能的平均值。

引用

1.“有机分子的键离解能”，化学剧本。Libretexts，2016年7月21日，网络。这里有。2017年6月13日。