弱鹼(weak base)和堅實的基礎(strong base)的區別

現代化學中使用了幾種鹼的定義：...

現代化學中使用了幾種鹼的定義：

阿倫尼烏斯鹼-一種在水中溶解時增加氫氧化物陰離子濃度的物質；
比爾ø斯泰德·洛瑞基地 – 與酸反應時吸收質子的物質；
路易斯鹼-一種與酸反應時產生另一種物質的電子對的物質。

最廣泛使用的是Brø恩斯特德-洛瑞的定義。

廣義的鹼包括三類物質：

水溶性金屬氫氧化物：NaOH、Ca（OH）2等。；
能與酸反應的水不溶性氧化物或氫氧化物：FeO、Al（OH）3等。；
當溶解在水中時，與之相互作用並釋放氫氧化物離子的其他化合物：氨氣， CH3NH2等。

鹼的一些一般性質是：

肥皂的或黏糊糊的觸感；
苦味；
電導率；
與可還原或酸性物質發生劇烈反應；腐蝕性論有機質；
把紅石蕊紙變成藍色。

什麼是弱鹼(weak base)？

弱鹼在溶液中只部分解離產生離子。

當鹼離子化時，它會從水中吸收氫離子，從而留下一個OH-離子。弱鹼溶液的H+濃度高於強鹼溶液。

水溶液的鹼度由pH值決定。

pH=-log10[H+]

鹼的pH值高於7.3。弱鹼有條件地被認為是pH值低於10的鹼。

由於鹼是質子受體，鹼從水中接受一個OH離子。弱鹼的質子化程度低於強鹼，因此溶液中H+濃度較高。H+濃度越高，pH值越低。

在水溶液中，鹼以化學平衡形式存在。平衡點的位置取決於底座的強度。基礎越弱，平衡點越向左移動。

平衡點的位置由平衡常數（Kb）來測量。平衡點越向左，常數的值就越低。所以較弱的鹼有較低的平衡常數。

弱鹼是弱電解質。

溶液導電的能力取決於離子的濃度。弱鹼溶液中的離子比強鹼溶液中的離子少，因此導電率較低。

弱鹼的例子有：

丙氨酸 (C3H5O2NH2）；
乙胺（C2H5NH2）；
二甲胺（（CH3）2NH）；
甲胺（CH3NH2）；
甘氨酸 (C2H3O2NH2）；
三甲胺（（CH3）3N）；
聯氨 (N2H4）。

什麼是堅實的基礎(strong base)？

強鹼在溶液中完全離解產生離子。它們的pH值在10到14之間。

強鹼對活組織有腐蝕性，會造成嚴重影響。強鹼的常見例子是鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物。

即使在無水的情況下，強鹼也能使弱酸性C-H基團脫質子。

強鹼比弱鹼有更高的平衡常數。

強鹼具有很強的反應性。它們是很好的電解質。

溶液導電的能力取決於離子的濃度。強鹼比弱鹼在溶液中有更多的離子，所以它有更高的導電性。

強基的例子有：

氫氧化鍶（Sr（OH）2）；
氫氧化鋇（Ba（OH）2）；
氫氧化鈣（Ca（OH）2）；
氫氧化鈉 (氫氧化鈉）；
氫氧化銫（CsOH）；
氫氧化鉀（KOH）。

弱基與強鹼的區別

定義

弱鹼：弱鹼是指在溶液中只部分離解產生離子的鹼。

強鹼：強鹼是一種完全離解，在溶液中產生離子的鹼。

離解

弱鹼：弱鹼在溶液中只部分離解。

強鹼：強鹼在溶液中完全離解。

pH值

弱鹼：弱鹼的pH值為7.3-10。

強鹼：強鹼的pH值為10-14。

Kb值

弱鹼：弱鹼的平衡常數比強鹼低。

強鹼：強鹼比弱鹼有更高的平衡常數。

反應性

弱鹼：弱鹼比強鹼反應性小。

強鹼：強鹼具有很強的反應性。

導電性

弱鹼：弱鹼溶液的電導率比強鹼溶液的電導率低。

強鹼：強鹼溶液的電導率比弱鹼溶液的電導率高。

示例

弱鹼：弱鹼的例子有甲胺（CH3NH2）、甘氨酸（C2H3O2NH2）、三甲胺（（CH3）3N）、肼（N2H4）等。

強鹼：強鹼的例子有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）等。

強弱基礎對比圖

總結 - 弱者的(of weak) vs. 堅實的基礎(strong base)

根據Br的定義ø鹼是一種與酸反應時吸收質子的物質。
鹼有肥皂或黏糊糊的觸感和苦味。它們與可還原或酸性物質發生劇烈反應，具有腐蝕性關於有機物。
弱鹼是指在溶液中只部分解離產生離子的鹼。
強鹼是在溶液中完全離解產生離子的鹼。
弱鹼在溶液中只部分解離，而強鹼在溶液中完全解離。
弱鹼的pH7.3-10，強鹼的pH10-14。
弱鹼具有較低的平衡常數，而強鹼具有較高的平衡常數。
強鹼的活性很高，而弱鹼的活性較低。
弱鹼溶液的電導率比強鹼溶液的電導率低。
弱鹼的例子有甲胺（CH3NH2）、甘氨酸（C2H3O2NH2）、三甲胺（（CH3）3N）、肼（N2H4）等。強鹼的例子有氫氧化鈉 (氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鉀（KOH）等。

發表於 2021-06-25 17:49
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分類：化學

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