鍵能(bond energy)和鍵離解能焓(bond dissociation energy enthalpy)的區別
鍵能與鍵離解能（焓）
鍵能是存在於相同型別原子之間的氣相鍵離解能（通常在298 K的溫度下）的平均值。然而，鍵能和鍵離解能是不一樣的。鍵離解能是共價鍵（也稱為分子鍵，是兩個非金屬原子之間的化學鍵，涉及這些原子之間的電子對共享）被均裂（分解為相等的碎片）裂解產生碎片時的標準焓變；通常是激進的物種。因此，鍵能和鍵離解能之間的主要區別是鍵能是平均值，而鍵離解能是特定鍵的特定值。
什麼是鍵能和鍵離解能（焓）(bond energy and bond dissociation energy (enthalpy))？
鍵能
鍵能指的是分解化合物中同兩種化學物質之間所有鍵所需的能量。
兩個原子系統的勢能和化學物種之間的距離的曲線圖顯示了能量太小的距離。這個距離就是原子間的鍵長。
與特定化學物種對相連的鍵能（E）越高，據說鍵越強，兩個原子之間的距離越小。
鍵離解能
鍵離解能（焓）（H）是在均相分解中分解特定鍵所需的能量。我們可以把它定義為當一個鍵因均裂而斷裂時發生的焓變。鍵的離解能是單鍵所特有的。
鍵焓（一個系統的熱力學性質）或鍵離解能，被稱為標準焓變化，當一個鍵在0 K（絕對零度）下被同分解物（分解成小塊）和同分解反應的反應物和產物分解（分離或分裂）時。
鍵能和；鍵離解能（焓）
描述
鍵能
鍵能也稱為鍵焓，是化學鍵中鍵強度的量度。鍵能是一個平均值
鍵離解能
鍵離解能定義為化學鍵斷裂所需的標準焓變
產品
鍵能
鍵能提供形成原子所需的能量，原子是鍵形成的起始材料。
鍵離解能
鍵離解能提供了從產生特定鍵的原子中形成自由基所需的能量。
例子
鍵能
在化學中，鍵能（E）或鍵焓（H）是化學鍵中鍵強度的量度…例如，甲烷（CH4）中的（C-H）碳-氫鍵能是將一個CH4分子分解成一個碳（C）原子和四個氫（H）自由基的焓變，除以四。
鍵離解能
例如，在甲烷分子中，C-H鍵的鍵離解能為439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol和339 kJ/mol，而甲烷的C-H鍵離解能為414 kJ/mol，這是四個值的平均值。此外，對於分子，鍵離解能不一定等於鍵能（如上面給出的甲烷示例）。對於雙原子分子，鍵能和鍵離解能是相同的。
符號
鍵能
用E表示
鍵離解能
用H表示
鍵形成
鍵能
它提供形成原子所需的能量，而原子是形成鍵的起始材料
鍵離解能
它提供了所需的能量，使產生這種特殊鍵的原子產生自由基
總結 - 鍵能分佈(of bond energy) vs. 鍵離解能(bond dissociation energy)
鍵能和鍵離解能的區別點總結如下：
- 發表於 2021-06-26 10:13
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- 分類：化學
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