键能与键离解能（焓）

键能是存在于相同类型原子之间的气相键离解能（通常在298 K的温度下）的平均值。然而，键能和键离解能是不一样的。键离解能是共价键（也称为分子键，是两个非金属原子之间的化学键，涉及这些原子之间的电子对共享）被均裂（分解为相等的碎片）裂解产生碎片时的标准焓变；通常是激进的物种。因此，键能和键离解能之间的主要区别是键能是平均值，而键离解能是特定键的特定值。

什么是键能和键离解能（焓）(bond energy and bond dissociation energy (enthalpy))？

键能

键能指的是分解化合物中同两种化学物质之间所有键所需的能量。

两个原子系统的势能和化学物种之间的距离的曲线图显示了能量太小的距离。这个距离就是原子间的键长。

与特定化学物种对相连的键能（E）越高，据说键越强，两个原子之间的距离越小。

键离解能

键离解能（焓）（H）是在均相分解中分解特定键所需的能量。我们可以把它定义为当一个键因均裂而断裂时发生的焓变。键的离解能是单键所特有的。

键焓（一个系统的热力学性质）或键离解能，被称为标准焓变化，当一个键在0 K（绝对零度）下被同分解物（分解成小块）和同分解反应的反应物和产物分解（分离或分裂）时。

键能和；键离解能（焓）

描述

键能

键能也称为键焓，是化学键中键强度的量度。键能是一个平均值

键离解能

键离解能定义为化学键断裂所需的标准焓变

产品

键能

键能提供形成原子所需的能量，原子是键形成的起始材料。

键离解能

键离解能提供了从产生特定键的原子中形成自由基所需的能量。

例子

键能

在化学中，键能（E）或键焓（H）是化学键中键强度的量度…例如，甲烷（CH4）中的（C-H）碳-氢键能是将一个CH4分子分解成一个碳（C）原子和四个氢（H）自由基的焓变，除以四。

键离解能

例如，在甲烷分子中，C-H键的键离解能为439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol和339 kJ/mol，而甲烷的C-H键离解能为414 kJ/mol，这是四个值的平均值。此外，对于分子，键离解能不一定等于键能（如上面给出的甲烷示例）。对于双原子分子，键能和键离解能是相同的。

符号

键能

用E表示

键离解能

用H表示

键形成

键能

它提供形成原子所需的能量，而原子是形成键的起始材料

键离解能

它提供了所需的能量，使产生这种特殊键的原子产生自由基

总结 - 键能分布(of bond energy) vs. 键离解能(bond dissociation energy)

键能和键离解能的区别点总结如下：