氢键和离子键的关键区别在于，永久性阴阳离子之间存在离子键，而部分正电荷和部分负电荷之间存在氢键。

化学键把原子和分子结合在一起。键在决定分子和原子的化学和物理行为方面很重要。正如美国化学家G.N.Lewis提出的那样，当原子的价壳层中含有8个电子时，原子是稳定的。大多数原子的价壳层中的电子少于8个（周期表第18组中的稀有气体除外）；因此，它们是不稳定的。这些原子趋向于相互反应以变得稳定。因此，每一个原子都可以实现稀有气体的电子组态。离子键就是这样一种化学键，它连接化合物中的原子。氢键是分子间的相互吸引。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是氢键
3. 什么是离子键
4. 并列比较-氢键与离子键的表格形式
5. 摘要

什么是氢键(hydrogen bond)？

当氢与氟、氧或氮等负电荷原子相连时，就会形成极性键。由于电负性，键中的电子比氢原子更容易被电负性原子吸引。因此，氢原子将得到部分正电荷，而更负电荷的原子将获得部分负电荷。当两个具有这种电荷分离的分子靠近时，氢和带负电荷的原子之间就会产生引力。我们称之为氢键。

氢键相对比其他偶极相互作用强，它们决定了分子的行为。例如，水分子具有分子间氢键。一个水分子可以与另一个水分子形成四个氢键。由于氧有两个孤对，它可以与带正电荷的氢形成两个氢键。然后，我们可以把这两个水分子称为二聚体。由于氢键的能力，每一个水分子都能与其他四个分子结合。它导致水的沸点更高，即使水分子的分子量很低。因此，当氢键进入气相时，打破氢键所需的能量很高。

图01：水分子之间的氢键

此外，氢键决定了冰的晶体结构。独特的冰格结构使其能够漂浮在水面上，从而保护了冬季的水生生物。除此之外，氢键在生物系统中起着至关重要的作用。蛋白质和DNA的三维结构完全基于氢键。此外，氢键可以被加热和机械力破坏。

什么是离子键(ionic bond)？

原子可以获得或失去电子，并分别形成负电荷或正电荷粒子。这些粒子叫做离子。离子间存在静电相互作用。离子键合是这些带相反电荷的离子之间的吸引力。静电相互作用的强度很大程度上受离子键中原子的电负性影响。电负性可以测量原子对电子的亲和力。高电负性的原子可以从低电负性原子中吸引电子形成离子键。

图02：氯化钠中离子键的形成

例如，氯化钠在钠离子和氯离子之间有一个离子键。钠是一种金属，因此它的电负性（0.9）比氯（3.0）低。由于这种电负性的差异，氯可以从钠中吸引一个电子，形成氯离子和钠离子。因此，两个原子都获得了稳定的惰性气体电子组态。Cl-和Na+被很强的吸引静电力结合在一起，从而形成离子键。

氢键(hydrogen bond)和离子键(ionic bond)的区别

氢键是分子间的吸引力，而离子键是有吸引力的静电力。氢键和离子键的关键区别在于，永久性阴阳离子之间存在离子键，而部分正电荷和部分负电荷之间存在氢键。另外，离子键比氢键强。

此外，当存在一个氢原子和一个电负性原子时，氢键就产生了，而离子键则发生在任何金属和非金属原子之间。所以，这是氢键和离子键的显著区别。此外，氢键和离子键的另一个区别是氢键很容易断裂，因为它们要么是分子间的吸引力，要么是分子内的引力，而离子键是很强的化学键，很难被打破。

总结 - 氢键(hydrogen bond) vs. 离子键(ionic bond)

离子键发生在离子化合物中。氢键是分子间的键。氢键和离子键的关键区别在于，永久性阴阳离子之间存在离子键，而部分正电荷和部分负电荷之间存在氢键。

引用

1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“氢键的定义和例子”，ThoughtCo，May。2019年6月6日，可在这里购买。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“离子键定义”，ThoughtCo，2019年1月26日，可在这里查阅。
2赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“离子键定义”，ThoughtCo，2019年1月26日，